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时间:2019-05-10
《2019-2020年高二化学上学期期中试题 理 (III)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理(III)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.食物在常温下腐败是自发进行 B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应是属于自发反应2、下列说法正确的是()A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的一定是化学变化3.已知反应:,则反应的△H为( )A. B.C. D.4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.将氯化铁溶液加热蒸干最终
2、得不到氯化铁固体B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.温度过高对合成氨不利D.常温下,将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其PH<55、下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解食盐水时铜作阳极6、分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片,其腐蚀速率由快到慢的顺序是()A.④>③>②>①B.③>①>②>④C.④>③>①>②D.②>③>④>①7、把铁放入盛有盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的是()A.盐酸的浓度B.用铁粉代替铁片C.增大压强 D.溶液的温度8、在一定条件
3、下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是()A.单位时间内生成nmol的AB的同时,生成nmol的A2B.单位时间内生成nmolA2的同时,生成nmol的B2C.容器内的总压强不随时间而变化D.单位时间内生成2nmolAB的同时,生成nmol的B29、已知反应A+3B2C+D,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol·L-1·min-1 B.1mol·L-1·min-1 C.2mol·L-1·min-1 D.3mol·L-1·min-110、下列变化过程中,∆S<0
4、的是()A.蔗糖溶于水B.氢气与氯气合成氯化氢C.氨气与氯化氢合成氯化铵D.加热KMnO4制O211、某温度下,反应SO2(g)+(1/2)O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应SO3(g)SO2(g)+(1/2)O2(g)的平衡常数K2的值为()A.2500B.100C.0.02D.0.00112、在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用()A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO413、氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池
5、轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A①②B①③C③④D②④14.下列反应属于吸热反应的是()A.炭燃烧生成一氧化碳B.酸碱中和反应C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A.υ(D)=0.4mol/(L·s)B.υ(C)=0.5mol/(L·s)C.υ(B)=0.6mol/(L·s)D.υ(A)=0.15mol/(L·s)16.用铂电极电解
6、CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-B.0.8mol·L-1 C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-117.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e-=2O2-
7、D.电池的总反应是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O18.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为:Pb+SO–2e–=PbSO4↓C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强19.已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2
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