2019-2020年高考化学三模试卷（含解析） (IV)

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1、2019-2020年高考化学三模试卷（含解析）(IV)一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多B．葡萄酒中常含有一定量的S02用来防氧化和杀菌C．酱油中含有三价铁可补充人体缺乏的铁元素D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯2．（6分）下列实验操作可以达到实验目的是（）A．用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加人少量新制的Cu（OH）2就可实现将蔗糖水解，并用新制

2、的Cu（OH）2检验蔗糖的水解产物C．用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯D．向裂化汽油中加人酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物3．（6分）C8H18含有5个甲基的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种4．（6分）下列离子能大量共存的是（）A．含大量H+的溶液中：CrO42﹣、Cl﹣、N03﹣、Na+B．含大量A102﹣的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl0﹣D．含大量CH3COO﹣的溶液中：NH4+、Cl﹣、F﹣、K+5．（6分）实验测得常

3、温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（）A．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（B+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（BOH）+c（OH﹣）=c（H+）6．（6分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A．原子半径：乙＞丙＞丁B

4、．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应D．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物7．（6分）下列说法正确的是（）A．若某温度下，0.2mol/L的醋酸与0.09mol/L的氢氧化钡等体积混合后呈中性（不考虑混合后溶液体积的变化），则可算出该温度下醋酸的电离常数K=9×10﹣7mol/LB．若某温度下氯化银的Ksp=10﹣10mol2/L2，则100mL0.2mol/L的氯化钠溶液与0.18mol/L硝酸银溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中c（Ag+）为10﹣8mol/LC．若某温度下1L密闭

5、容器中反应HCHO（g）十H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡后甲醛的转化率为50%，则该温度下该反应的平衡常数是2（mol/L）﹣1D．若向氢氧化钙的饱和溶液中加人氢氧化钠溶液，则会有固体析出二、非选择题(一)必做题8．（14分）过氧化钙可以作为增氧剂，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．用钙盐制取CaO2•8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）装置如图1所示．（1）装置A是制取氨气的装置，仪器B的作用是．（2）制取CaO2•8H2O一般在5℃左右的低温下进行，不可太高，原因是；写出生成CaO2•8H2O的化学方程式，反应后抽滤且用冰水洗涤，加热

6、至200℃可制得粗品CaO2（3）CaO2含量测定可以用高锰酸钾滴定法，准确称取一定质量的粗品于250mL锥形瓶中，加人50mL水和适量盐酸酸化，震荡使其溶解，立即用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定，写出相关的离子反应方程式（不考虑高锰酸钾与盐酸的反应）（4）含量测定还可以用间接碘量法、热分解法等，其中热分解法装置如图2所示：先检查装置的气密性．然后在量气管中注人一定量的水，在试管A中加入9.0g样品，连接好装置：充分加热小试管．若产生气体折算到标况下为1120mL气体，则CaO2纯度为：（5）热分解法误差较大，要减小误差，假设样品分解

7、完全，你认为关键要（任答两点）：①；②．（6）间接碘量法是加入盐酸酸化后再加人过置的碘化钾溶液与过氧化钙反应，然后加人入淀粉指示剂．用硫代硫酸钠滴定生成的碘单质，写出生成碘单质的化学方程式．9．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130.3kJ•m

8、ol﹣1以FeS2为原料，理论上生产2molH2SO4（l）所释放出的热量为kJ．（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2