2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题 (I)

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1、2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题(I)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、使用催化剂C、增大压强D、升高温度2、能可划分为一级能和二级能。自然界中以现成形式提供的能称为一级能，需依靠其它能的能量间接制取的能成为二级能。下列能是一级能的是A、电能B、太阳能C、氢气D、水煤气3、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

2、已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的　A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1　B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1　C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1　D．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－14、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·

3、ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）5．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A

4、．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的、与产生的的速率υ()∶υ()∶υ()==1∶3∶27．对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)(ΔH＜0)说,下列图象正确的是8．下列说法或表示法正确的是A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的

5、热量大于57.3kJD.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热R的含量9、在体积为VL的密闭容器中盛有2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3 A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A的物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为A．1B．2C．3D．410、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体11、

6、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mol－1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可以是A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO312、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等

7、于　A．－317.3kJ/mol   　B．－379.3kJ/mol   　C．－332.8kJ/mol   　D．317.3kJ/mol13一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是A.X在该条件下一定不为气体B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同D.由t1～t3，平衡并未发生移动。14.在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)＋N(?)错误！未找到引用