2019-2020年高二下学期期末化学试卷含解析

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1、www.ks5u.com2019-2020年高二下学期期末化学试卷含解析　一、选择题1．（3分）下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）　A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在　B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失　C．钙的熔沸点低于钾　D．温度越高，金属的导电性越好　2．（3分）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（　　）　A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液　C．它不易溶于胃液D．它的疗效

2、太差　3．（3分）在托盘天平的两个托盘上分别放有同样大小的两个烧杯，烧杯内部分别装有等量盐酸，天平保持平衡．这时，分别向两个烧杯中加入等质量的下列物质，充分反应后（酸过量），天平仍能保持平衡的是（　　）　A．CaCO3和KHCO3B．Na2CO3和NaHCO3C．Na2CO3和K2CO3D．Na2CO3和CaCO3　4．（3分）下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）　A．2KClO32KCl+3O2↑B．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O　C．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3　5

3、．（3分）可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（　　）　A．容器内压强B．平均相对分子质量　C．各成分含量D．混合气体颜色　6．（3分）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）　A．某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉溶解且有红棕色气体产生，说明原溶液中含有NO3﹣　B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸　C．某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润

4、的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+　D．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应　7．（3分）下列各项实验操作正确的是（　　）　A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素　B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化　C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯　D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量　8．（3分）有某可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）；△H=QkJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变

5、化对上述反应的影响．下列判断正确的是（　　）　A．a+b＜c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数　B．a+b＞c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量　C．Q＞0时，y轴表示达到平衡时B的转化率　D．Q＜0时，y轴表示达到平衡时A的浓度　9．（3分）某学生设计了如图所示的方法对A盐溶液进行鉴定由此分析，下列结论中不正确的是（　　）　A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．A可能为Fe2（SO4）3D．B一定为BaSO4　10．（3分）（2013•河南二模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）　A．pH相同的①C

6、H3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①　B．0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）　C．右图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）　D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）　11．（3分）下述实验设计能够达到目的是（　　）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO

7、向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中　A．AB．BC．CD．D　12．（3分）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（　　）　A．Ti14C13B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC　13．（3分）在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（　　）　A．第2、3周期两元素相差均为8B．第3、4周期两元素

8、相差均为18　C．第5、6周期两元素相差均为32D．以上叙述均正确　14．（3分）向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余．则反应后溶液中c（NO）为（忽略溶液体积的变化）（　　）　A．0