2019-2020年高二下学期期末化学试卷含解析 (I)

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1、2019-2020年高二下学期期末化学试卷含解析(I)　一、解答题（共10小题，满分20分）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（　　）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．NH4Br的电子式：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．水分子的比例模型：D．原子核内有18个中子的氣原子：1

2、735Cl3．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．下列各组

3、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．0.1mol•L﹣1AgNO3，溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣6．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电

4、子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r（Z）＜r（R）C．R的氯化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）A．用pH试纸测量新制氯水的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C．图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HC18．下列离子方程式正确的是（　　

5、）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3﹣+NO2↑+2H2OC．向同浓度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）A．FeS2SO3H2SO4B．NaCl（aq）NaNa2O2C．FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3D．Fe

6、2O3FeCl3（aq）Fe10．镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．下列有关说法正确的是（　　）A．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2C．负极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl﹣　二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小理只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选

7、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（　　）A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．图1表示25℃时，用0．lmolL﹣1盐酸滴定2

8、0mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2