2019-2020年高三第三次月考化学试题

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1、2019-2020年高三第三次月考化学试题1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题);满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Cu—64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题,每题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.据报道,科学家已成功合成了少量O4,有关O4的说法正确的是A.O4与O3互为同素异形体B.O4与O2性质相同C.O4的摩尔质量为64D.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶32.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.3.6g重水

2、中所含质子数为2NAB.标准状况下,2.24LS03含有的分子数为0.1NAC.1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子3.下列离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入过量的SO2:SO2+2OH—=SO32—+H2OB.Na2O2和H2O反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.实验室制Cl2:4H++2C1—+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4.下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeS

3、O4⑥亚硫酸钠A.除①外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部易变质5.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.4NO2+O2+2H2O=4HNO3D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是A.Fe

4、(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化7.下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D.常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中8.下列事实能用同一原理解释的是A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C.S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D.ClO-与S2-或H+均不能共存9.下列推断正确的是

5、A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色10.下列有关实验的叙述中,正确的是A.红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D.加热时,可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热11.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作

6、:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气D.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收12.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO13.1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色

7、越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL14.下图是一套实验室制取气体装置,用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体,下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A.MnO2和浓盐酸B.Na2SO3(s)和浓H2SO4C.Cu片和稀HNO3D.浓氨水和生石灰15.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与

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