制取氧气及其性质

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1、活动与探究氧气柳沟中学姚运灵实验室制氧气的方法是什么？1.分解过氧化氢溶液2.加热氯酸钾3.加热高锰酸钾实验室制氧气的原理是什么？反应原理二氧化锰过氧化氢水＋氧气氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气H2O2H2O+O2二氧化锰加热二氧化锰KClO3KCl+O2加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2三个原理所属的反应类型是什么？分解反应特点：“一”变“多”一、制取氧气问题：观察图2-7和2-8，互相讨论交流，下列问题：在图2—7、2－8装置中，使用了哪些仪器？哪一部分是气体发生装置？哪一部分是气体收集装置？为什么用排水法收集氧气？进入进入进入制备装置收集装置A

2、BCDEF试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽排水法收集：因为氧气不易溶于水实验室制氧气的操作步骤1、查(装置气密性)2、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞)3、定(固定试管在铁架台上)4、点(酒精灯加热药品)5、收(收集气体)6、移(导管出水槽)7、熄(灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息思考题1、装置气密性如何检查?2、装药品在试管中应如何操作?3、试管在铁架台上如何固定?4、加热药品时要注意什么问题?5、排水法收集气体，什么时候开始收集?6、什么现象证明已收满?7、实验室制氧气的操作步骤中1与2步，6与7步能颠倒吗?第一步把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，

3、导管口有气泡冒出。检查装置的气密性第二步将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管。药品要平铺在试管底部，均匀受热。第三步将试管固定在铁架台上。仪器装配原则：先下后上先左后右注意事项①试管口要略向下倾斜（为什么？）②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花（为什么？）④铁夹要夹在离试管口1/3处。①③④②第四步点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热.物质加热原则：先均匀，后集中⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。第五步⑥用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水

4、槽中(瓶口要在水面下)导管伸到瓶口处即可；用排水法收集氧气⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。（为什么？）否则收集的气体中混有空气。用向上排空气收集氧气（因为氧气密度比空气大）用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部；验满方法1、排水法:当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。2、向上排空气法:将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满验满方法第六步收集完毕，将导管撤离水槽⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯.水倒吸到试管，导致试管炸裂如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？第七步熄灭酒精灯收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖

5、上玻璃片。放置方法检验方法将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。三、氧气的工业制法：原料：液态空气方法：分离液态空气空气加压降温氮气液氧氧气蒸发液态空气工业制法是物理变化三、氧气的性质1、木炭与氧气反应燃烧，放热，发白光变浑浊发红光木炭+氧气二氧化碳CO2CO2点燃实验现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。2、铁丝与氧气反应空气中:发红光剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁+氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4点燃铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装入水或细沙。防止燃烧生成的黑色固体凝固放出的大量的

6、热使集气瓶底受热不均匀而炸裂。通过本节课的学习，你有哪些收获？随堂检测1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时略向下倾斜Ｄ例题：指出下图中的四处错误作业：第40页习题4：结合“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，回答下列问题：谢谢听课