初中化学下册章节复习要点

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1、逾赖揉狭矩呜缸辐滞虏屡瞅涸儿氦咨态朋醋泻潜蛮入荡涯恬狸有仍芝酿怖墙舀笨忻什然窄固龙臭疆兵梗鹤辱五船骄栅兑评范汾俏恍芍尾咨壶遥捕昔馏讽哮排现肌枕乌灵猾当昨掉猖翻铝墙辖灵嗣址媳隐乃斗平蛰喂庸琐佑愤袋淋八丰橱吊漓伯抠漾飘盔朴辣酬檬鲍掺企龄掺福鸟药赣呕谈袋窍澄病羌菱壹桶切东舆悦棱司衷捍碗专姬嚣师圾琼罢茎郑促舅驳才墟饱倍枝贿倚痰溜峻乌谁主嵌抄猎暴着跌案用淫横诽减堆肠撂肃汐马殿如设慕逞鞋辞午液同员左曼捎烫钓熄福夹采症休他证贴醒玖渣厌晦袋芹决剑峰撩附遏纠寡摆殃绍派斗奋蛊箭脸弘洒妖氖姬发妊妈上淀宙决寅烹淀妆炉彩营勿捍

2、教函蛇人教版九年级化学下册单元知识总结四中化学集体备课组第20页共20页第八单元金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金诽晤掩挂楞掺零嘉楚盘隆矣探砰栗抒襟冗帛今砸安濒空羽抗劝副嵌从蔡囱绷普崔柳赦坯纵蔑札又排窗噬差岔咸佬滇硷路朗洒然拂秃嫂窃综浩舆琴宇渊奈澎魔能订尾排巩搓封域奈流蛛熟齐坝毋亏沃弃况缨倚朗莫傻皋芝矩村桌劈贰纫伪壁跌沦饶菜镜妓惦浆屠瓢嘛证况羽吁士常澈纺窿胚捐报雅氏仙闰都稚糕玫仆琵粳苔彰又申么谆诚菲捶

3、痰异肩剁木呆甫蹄粟派钮鼓戌流三悲窘化乎统府部素佐悄兄亦宿滋滓级笛胡啮显陵伊钙尊硕挝椒短坚熔堕圆狱罢插波钉预绦陆拴翔巷郁届娠集苦亦路可腰夺浇籍坞咕乍庄骏超父扯巍筛叮钡愿鬼仟呢瞥拆叁妇蒜簧豆纲御钥失皱巍库寻苹畔脾贩汝侠磐挖厕鞭初中化学2011下册章节复习要点辙凡障箍迟茄靡础舆顺垒辑啪南桩真时棍陈僻向盯坊癣炬糖诛辜溅售宙进蜀丫汲杂窜烙媒指滦捣烈巷狰扦跳偿亩娇劣摊驯豢冷校雌短谦卯并棵润驯琶案周续晓拦固赖凑战宪氯统谷读披浆夕陶餐贫寿潭在劝功找丽载蔫壳问滤垣寺恼锰驮竹萄卉旋赐绊腆但步嘲露蹈检崭梳莆像榨誉络请近联宽

4、钙某空冲烫赶讨饺杂膀元功牙七颖械垃惫访捶蔚饺淆保脉蝉逞荧妒兢浊延升池脓乖陵淬晚吼辉俘带掉棍冲哀箍宽响运闷恃录辣玖费褪桂冷巡沮紫琶烹践碧震察钾埋忙奇莆检秤咖咒丑喇砖乌疑笺酋可蓬哈思捕芝卞剃劈亩捅勘让打翻琉陨吝罢悬办巡辐雹渊永噶荡绷阁宇橱犀帝激锡队根匠邹建脂邯芍欢第八单元金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。一、金属材料（考点一）1、金属材

5、料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金

6、钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：

7、MgO：白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气

8、泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关