《第一节 质量守恒定律》课件1

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1、质量守恒定律化学反应前后物质总质量是否改变？点燃磷＋氧气五氧化二磷活动与探究在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液的颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。活动与探究：现象①：铁钉表面产生红色物质（铜）②：溶液由蓝变为浅绿色（硫酸亚铁）③：天平指针没有发生偏转质量守恒定律：定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应

2、后生成的各物质的质量总和。讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？动动脑1673年的一天，英国著名的科学家罗伯特·波义耳，皱着眉头在牛津实验室里沉思着。他在探索着燃烧的秘密。波义耳做了这样的实验：他把铜片放在玻璃瓶里，称了一下重量，然后，把它放在炉子上猛烈地加热、煅烧。这时，原来闪耀着紫红色光辉的铜片，渐渐地蒙上一层暗灰色的东西，最后，以至变成了黑色的渣滓。烧完后，他再去一称，咦，铜片竟然变重了！接着，波义耳又拿了铅、锡、铁和银来进行同样的煅烧，结果还是一样——金属变重了。金属＋火素＝灰

3、烬史实在线1703年，德国哈勒大学医学教授施塔尔，也开始注意燃烧现象。提出了一种不同于波义耳的见解。“木炭、蜡烛、油、磷、硫磺之所以能够燃烧，是由于在木头里含有一种特别的‘要素’，——‘燃素’。当一个东西燃烧的时候，其中的燃素便分离出来，而且所有的燃烧现象——热、光、火焰——都是因为燃素逸出，燃烧后，燃素跑掉了。金属－燃素＝灰烬1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫为了用事实来批驳波义耳的理论，重新做了波义耳关于金属在加热后重量增加的实验。他把金属放在一只曲颈甑里，把曲颈甑的瓶口封闭起来，然后连曲颈甑一起放在天平上称好重量。接着，

4、就拿去进行加热。等加热完毕，曲颈甑里的金属表面已经蒙上了一层渣滓。把曲颈甑冷却，仍旧密闭着瓶口（不打开塞子！）放在天平上称量。这样，前后称得的重量完全一样。1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。金属＋氧气＝灰烬（金属氧化物）1789年，拉瓦锡出版了他的名著《化学概论》。在《化学概论》里，拉瓦锡批判了燃素学说，他自己的燃烧理论，归纳成这样四点：1、燃烧时放出光和热；2、物质只在氧气中燃烧；

5、3、氧气在燃烧时被消耗；燃烧物在燃烧后所增加的重量，等于所消耗的氧气的重量；4、燃烧后，燃烧物往往变成酸性氧化物，而金属则变为残渣。大量都实验证了明质量守恒定律的科学性。质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢？反思评价让我们用实验来探究吧！活动与探究：碳酸钙粉末与盐酸反应①烧杯中产生大量气体②天平指针向右偏移活动与探究碳酸钙与盐酸的反应1、反应前后天平是否平衡？2、反应前后质量是否守恒？原因？3、如何改进实验装置？浮力增加，天平依然不平！指针偏向砝码一端（天平右端）到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？活动探究：3.

6、蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律？4.镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等？结果质量总和变小！你会解释吗？石蜡+氧气二氧化碳+水点燃取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所盛的质量。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。MgO2MgO+镁氧气点燃氧化镁如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么样的实验结果？理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的

7、一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。分子通电原子新分子重新组合OHHOHH通电重新组合OOHHHHH2O在一个化学反应中，反应前后______________没有改变，______________没有增减，________也没有变化，所以化学反应气候各物质的质量总和必然相等。原子的种类原子的数目原子的质量原子数目没有增减原子质量没有

8、变化原子种类没有改变质量守恒定律的微观解释原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素种类物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子的数目五不变小结：五不变：宏观：质量、元素的种类不变；微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。原子数目