2019-2020年中考试化学试题（选修）含答案 (III)

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1、2019-2020年中考试化学试题（选修）含答案(III)一．单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(　　)A．大于B．等于C．小于D．不能肯定2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3m

2、ol/(L·ｓ)C．υ(C)＝48mol/(L·min)D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间

3、改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍7．恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通

4、入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断8．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的（）A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B

5、．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施10．下列说法正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则1molH2SO4和1molCa(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

6、C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。使产率增大的方法是（）A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH312．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为：TiO2―→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　，ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　，ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===T

7、iCl4(s)＋O2(g)　，ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分，每小题有一至二个选项符合题意，漏选得2分，错选不得分）。13．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂

8、旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键A—AB—BA—B生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确的是(　　)A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g)ΔH＝＋91.5kJ·m