2019-2020年中考试化学（理）试题 含答案 (III)

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1、2019-2020年中考试化学（理）试题含答案(III)一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1、下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。2、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下

2、的A是2．5mol，则A的反应速率是A．0．45mol/L·sB．0．15mol/L·sC．0．225mol/L·sD．0．9mol/L·s3、下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在２５℃、101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳燃烧热4、可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器

3、内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥6、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A、2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=—369、2kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—802.3kJ

4、/molC、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/molD、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=—283kJ/molc(CO)c(HO)27、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时温度升高，H2浓度减小。下列c(CO)c(H)22说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)高温CO2(g)＋H2(g)－18、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)△H

5、=—1025kJ·mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．正．确．的是含含量量1×105PaN1000℃NOO10×105Pa1200℃时间时间A．B．1000℃催化剂含含量量N1200℃NOO1000℃1000℃无催化剂时间时间C．D．9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v、v、v表示，已知2v=3v、3v=2v，ABCBACB则此反应可表示为A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C－110．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)

6、4CO2(g)＋5H2O(l)H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ·mol下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是ABCD12、在一定条件下，使N

7、O和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变13、现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。右图表示从反应开始到t1S时达到平衡，在t2S时由于条件变化使平衡破坏，到t3S时又达平衡。则在图中t2S时改变的条件可能是A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度14、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H

8、2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应15、在一密闭容器中，2molA和2molB发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，若混合