2019-2020年中考试化学试题无答案 (I)

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1、www.ks5u.com2019-2020年中考试化学试题无答案(I)可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠溶液应选用的标志是()2.下列说法正确的是()A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应一定属于氧化还原反应3.用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是()XYZA酸化合物纯净物B电解质盐

2、化合物C胶体分散系物质D金属氧化物氧化物化合物4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系说法正确的是:①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀()A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①⑤⑥5.下列实验方案中,可行的是()A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B、将pH试纸直接浸泡在稀盐酸中测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、用

3、BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO46.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是()7.有四种物质的溶液:①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是()A.④①②③B.①③④②C.④③②①D.①④②③8.下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量是16gC.6.02×1023个O2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L9.已知3.0

4、1×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol10.关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是()A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-111.同温同压下,气体的密

5、度之比等于相对分子质量之比,已知空气的平均相对分子质量为29,同温同压下,下列气体的密度比空气密度小的是()A.二氧化氮B.二氧化碳C.二氧化硫D.一氧化碳12.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3==Na++H++CO32-B.NaHSO4(溶液)==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-13.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B.K+、Na+、OH-、C1-C.Na+、H+、SO42-

6、、OH-D.H+、Na+、Cl-、CO32-14.下列反应的离子方程式正确的是()A.Mg(OH)2和稀硫酸反应:H++OH-H2OB.碳酸钡与稀盐酸反应:CO32-+2H+CO2↑+H2OC.澄清石灰水跟盐酸:H++OH-H2OD.硫酸溶液与氢氧化钡溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O15.下列微粒既有氧化性又有还原性的是()A.H+B.Cu2+C.Fe2+D.Al16.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液先加足量盐

7、酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则原溶液有SO42-C.某无色溶液滴入酚酞显红色,该溶液一定是含有大量的H+D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-17.已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是()A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b)18.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原B.氧化还原反应中的反应

8、物,不是氧化剂就一定是还原剂C.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化19.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2+2KI===I2+2KCl②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2===2FeCl3④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4A、Cl2>I2>FeCl3>H2SO4B、FeCl3>C

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