2019-2020年中考试化学试题无答案 (I)

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1、www.ks5u.com2019-2020年中考试化学试题无答案(I)可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（）2．下列说法正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．分解反应均不属于氧化还原反应C．复分解反应有的属于氧化还原反应D．化合反应一定属于氧化还原反应3．用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是（）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐

2、化合物C胶体分散系物质D金属氧化物氧化物化合物4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系说法正确的是：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥5．下列实验方案中，可行的是（）A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B、将pH试纸直接浸泡在稀盐酸中测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、用

3、BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO46．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是（）7．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．①④②③8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．6．02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22．4L9．已知3.0

4、1×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol10．关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-111．同温同压下，气体的密

5、度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳12．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3==Na++H++CO32-B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C．MgCl2==Mg2++2Cl—D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-C．Na+、H+、SO42-

6、、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Mg(OH)2和稀硫酸反应：H++OH－H2OB．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－+2H＋CO2↑+H2OC．澄清石灰水跟盐酸：H++OH－H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋+SO42-+Ba2++OH－BaSO4↓+H2O15．下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A．H+B．Cu2+C．Fe2+D．Al16．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液先加足量盐

7、酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液有SO42－C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液一定是含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－17．已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A.a/bB.a/2bC.a/（a＋2b）D.a/（2a＋2b）18．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．氧化还原反应中的反应

8、物，不是氧化剂就一定是还原剂C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化19．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI===I2+2KCl②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2===2FeCl3④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4A、Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4B、FeCl3＞C