(医学)无机化学人卫版第5章酸碱解离平衡

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1、第五章酸碱平衡水的解离平衡和水溶液的pH弱酸、弱碱的解离平衡酸碱溶液H3O+、OH–离子浓度的计算缓冲溶液酸碱理论重点酸碱质子理论。弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡的有关计算。同离子效应、盐效应、缓冲溶液的有关计算。多元酸、多元碱的有关计算、缓冲容量。难点酸碱电离理论酸碱质子理论酸碱电子理论第一节酸碱理论8/24/2021Inorganic&AnalyticalChemistry电离理论(ionization)电解质在水溶液中能电离电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱完全电离———强电解质；不完全电离——弱电解质理论上，强电解质在水中全部解离，

2、如：NaCl→Na++Cl–HCl→H++Cl-弱电解质在水中部分解离，解离过程是可逆的。可简写为解离分子化当V离解=V分子化达动态平衡，这种平衡称为解离平衡。平衡时，弱电解质的解离程度称为解离度。用α表示：已解离的分子数α=—————————×100%解离前的总分子数1、解离度的大小与电解质的本性有关。同浓度的不同电解质，其解离度不同；电解质越弱，解离度越小。2、弱电解质的解离度受其浓度的影响，浓度愈小，解离度愈大。3、解离度的大小与溶剂有关。二、酸碱质子理论1923年丹麦的Brosted和英国的Lowry提出。一、酸碱电离理论凡是能给出质子的分子或离子称为酸。复习中学定义凡是能接

3、收质子的分子或离子称为碱。酸碱共轭关系酸和碱不是彼此孤立的，而是统一在对质子的关系上。人物简介：布朗斯特(1879-1947)，丹麦物理化学家。Brosted酸=H++碱共轭酸碱对HAc=H++Ac-H2PO4-=H++HPO42-HPO42-=H++PO43-NH4+=H++NH3[Fe(H2O)6]3+=H++[Fe(OH)(H2O)5]2+[Fe(OH)(H2O)5]2+=H++[Fe(OH)2(H2O)4]+[CH3NH3]+=H++CH3NH2HAc=H++Ac-NH4+=H++NH3酸=质子+碱两性物质既可以给出质子作为酸，又可以接受质子作为碱。H2O=H++OH-

4、H3O+=H++H2O共轭酸碱对H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++CO32-处于上述等式两边中的一对酸和碱，互称为共轭酸碱。彼此通过一个H+（质子）联系在一起的一对酸和碱，称为共轭酸碱对。Cl-是HCl的共轭碱HCl是Cl-的共轭酸HCl-Cl-称为共轭酸碱对课堂练习1.下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？Al(H2O)63+、HS-、CO32–、H2PO4–、NO3–、HCl、Ac–、OH–2.下列物质的共轭酸是什么？SO42–、S2–、H2PO4–、NH33.下列物质的共轭碱是什么？HClO4、HCN、H2O2、NH4+哪些是酸，哪些是碱，哪些是两性物质，哪

5、些是共轭酸碱对？HCN,H3AsO4,NH3,HS—,HCOO—,[Fe(H2O)6]3+，CO32-，NH4+，CN—，H2O，H2PO4—，ClO4—，HCO3—，NH2-NH2（联氨）HF[Zn(H2O)6]2+,PH3,C2O42—,,HSO3—,H2SO3H2S,答：酸：HCN,H3AsO4,[Fe(H2O)6]3+,NH4+,H2O,[Zn(H2O)6]2+,H2S,HF,H2SO3,HS—,H2PO4—,HCO3—,HSO3—，H2O碱：NH3,CO32—,CN—,ClO4—,NH2-NH2,PH3,C2O42—,HCOO—,HS—,H2PO4—,HCO3—,HSO3—

6、，H2O两性：HS—,H2PO4—,HCO3—,HSO3—，H2O共轭酸碱对：NH3-NH4+,HCO3——CO32—,HSO3——H2SO3,HS——H2S,HCN-CN—共轭酸去掉一个质子变成共轭碱H2PO4-的共轭酸是H3PO4H2PO4-的共轭碱是HPO42-HCO3-的共轭碱是CO32-酸碱反应的实质H+HCl+NH3=NH4++Cl-强酸I+强碱II=弱酸II+弱碱I质子的传递总结酸碱反应中，质子总是从强酸向强碱转移，生成弱酸和弱碱。在水中能大量存在的最强的质子酸是H3O+；在水中能大量存在的最强的质子碱是OH-。【例】HF在水中的离解反应。酸碱反应的实质是质子转移。HF

7、=F–+H+H++H2O=H3O+HF+H2O=F–+H3O+HF=F–+H+半反应总反应简写H3O+酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子。有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸。物质的酸性或碱性要通过给出质子或接受质子来体现。质子论中不存在盐的概念，它们分别是质子酸或质子碱。总结三、酸碱电子理论碱：能给出电子对(e-)或离域电子的物质。酸：能接受电子对(e-)或离域电子的物质。酸碱反应的本质A+:B=A：B（A←B）电子的授受关系