有关化学方程式的计算（已修改）

《有关化学方程式的计算（已修改）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、有关化学方程式的计算H—1O—16C—12K—39S—32Cl—35.5Ca—40Mn—55P—31Mg—24一、已知一反应物（或生成物）的质量可求生成物（或反应物）的质量。[解题步骤]１、设：设未知数２、写：写出正确的化学方程式，化学式书写要正确，方程式要配平，注明反应条件（点燃、　、↓、↑）３、列：把已知物质质量和待求物质质量写在有关化学式下边，列出比例式。４、求：求出未知数。５、答：写出答案。[例]２４克碳在氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳气体？解：设可生成二氧化碳质量为x。点燃C+O2==CO2124424gx1224g—==—44x24g×44x=—

2、———=88g12答：可生成88克二氧化碳。[练习]1、16克的硫在空气中燃烧可生成多少克二氧化硫？2、1.2克镁在空气中燃烧可生成多少克氧化镁？3、要制取71克五氧化二磷需多少克磷和多少克氧气？4、要制取64克氧气，需加热多少克高锰酸钾？5、2.2克二氧化碳通入足量石灰水中，可生成多少克沉淀？二、有关气体体积的计算公式：质量体积=———质量=体积×密度密度[解题要点]必需将气体体积换算成气体质量代入化学方程式进行计算，因为化学方程式只有质量比含义，无体积比含义。[例]加热分解5.8克氯酸钾，可得多少克氧气？这些气体在标准状态下是多少升？（标态下，氧气密度=1.4

3、29g/L）解：设可得氧气质量为x。42KClO3==2KCl+3O2↑2×122.53×325.8gx24596———=———5.8gxx=2.3g2.3gV=———=1.6L1.429g/l答：略。[练习]1、50克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可生成多少克二氧化碳？在标况下占多大体积？（二氧化碳密度=1.97克/升）2、在标况下，要制取64升氧气，需加热多少克高锰酸钾？一、有关不纯物质的计算公式：纯物质质量=不纯物质质量×物质的质量分数=不纯物质的质量×（1—杂质%）[解题要点]必须将不纯物质质量换算成纯物质质量代入化学方程式进行计算，因为杂质一般不反应。[例]

4、30克含碳量为80%的木炭在氧气中充分燃烧可生成多少克二氧化碳？需氧气多少升？（标态下，氧气密度=1.429g/L）解：设可生成二氧化碳质量为x，需氧气质量为y点燃C+O2==CO212324430g×80%yx1230g×80%—==—————x=88g44x1230g×80%—==—————y=64g32y64gV=———=44.8L1.429g/L答：略[练习]1、含杂质为20%的木炭80克在氧气中燃烧可生成多少克二氧化碳？42、要制取88克二氧化碳需多少克含量90%的石灰石与足量的稀盐酸反应？3、实验室用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如制2升标况下的

5、二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石多少克？（二氧化碳密度=1.97克/升）一、根据质量守恒定律，求反应生成的气体质量∵反应前固体质量总和=反应后固体质量+气体质量∴生成的气体质量=反应物质量总和—反应后固体质量（反应前固体总和）[例]由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为9.9克，把该固体混合物放到大试管加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体质量为7.2克。（1）求原混合物中氯酸钾的质量。（2）反应后试管中的固体物质是什么？它们的质量各是多少？解：生成的氧气：9.9—7.2=2.7（克）设KClO3质量为x，KCl质量为y。2KClO3

6、==2KCl+3O2↑2×122.51493×32xy2.7g24596———=———x=6.89gx2.7g14996———=———y=4.19gy2.7g反应后混合物有MnO2、KClMnO2的质量：7.2g—4.19g=3.01g答：略。[练习]1、把2克高锰酸钾放到试管中加热一段时间后冷却，称量，测得试管中固体物质的质量为1.84克，求有多少克高锰酸钾发生反应。（只要求列式）2、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克放入大试管中，加热制氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算得到氧气多少克？10.7克固体中含有哪些物质？

7、各多少克？[练习]氯酸钾与二氧化锰混合物共10克，反应一段时间后固体质量为9.04克，有多少克氯酸钾受热分解？4一、根据化学方程式计算，推算某物质的化学式[例]已知某有机物2.3克在空气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，求该物质的化学式。分析：4.4克二氧化碳中碳的质量和2.7克水中氢的质量，如果等于2.3克，则化学式中不含氧元素；如果小于2.3克，则含氧元素。某元素质量化学式中某元素原子个数=——————————某元素相对原子质量+O2—CO2+H2O2.3g4.4g2.7gC2H122×14.4g×——+2.7g×——=4.4g×——+2.7g×—

8、—=1.2