4.4.3 电解池

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1、第三节电解池高二化学备课组第一课时GZnCuCCCuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2+＋2e-=Cu电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。【实验4—2】实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应——阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应——阳极。反应

2、式：CuCl2Cu+Cl2↑CCCuCl2溶液CuCl2＋－阴极阳极整个装置就是电解池。一、电解原理：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，H2OH＋+OH－Cu2+、H+、Cl－、OH－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+、H+移向阴极得到电子，Cl－、OH－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还

3、原反应的过程，叫做电解。构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；电解池：电能转变为化学能的装置。CC④组成闭合回路。放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。活泼金属电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>NO3－>SO42－>F－阳极：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+

4、>Na+>Ca2+>K+练习：试写出用惰性电极电解饱和NaCl溶液的电极方程式及总反应方程式。电极分类活泼电极：Ag和Ag以前的金属惰性电极：Ag以后的金属及石墨电极还原性强的离子先失电子如果改用铁作电极呢？第三节电解池高二化学备课组第二课时一、电解饱和食盐水反应原理思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?（3）结合教材，分析产生这种现象的原因。在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源实验

5、装置电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)实验装置离子交换膜法制烧碱离子交换膜的作用：(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸(2)避免氯气与氢氧化钠反应。二、电镀电镀铜原理铜片待镀件硫酸铜溶液阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品三、铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、银

6、、金等），利用电解的方法可以精炼粗铜。粗铜含杂质(ZnFeAgAu等)纯铜粗铜阳极：Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-ZnFeCuAgAu阴极:Cu2++2e-→Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液四、电冶金1）制取金属钠原理：Mn++ne-==M阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑阳极：6O2--12e-=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al冶炼铝通电总

7、式：2Al2O34Al+3O2↑原理:助熔剂：冰晶石（Na3AlF6六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?1.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是甲乙ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3D2.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法

8、正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe3.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液PH值的变化。巩固练习5.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、