(化学)原子结构-zhou

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1、原子结构浠水实验高中周新建宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h后诞生大量的氢少量的氦极少量的锂原子核的熔合反应合成其他元素一.开天辟地—原子的诞生第一节原子结构1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认

2、识到形成元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表元素周期律的具体表现形式编排原则：⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期）⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（族）周期表7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行16个族）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期原子的最

3、外层电子排布原子半径元素化合价原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1.原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小微粒原子的体积和质量都十分微小原子的大部分质量集中在原子核上温故知新2.原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子{{温故知新小结：构成原子的粒子

4、及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109*10-311.673*10-271.675*10-27相对质量1/18361.0071.008温故知新观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？【思考与交流】依据核外电子的能量不同：离核远近：近远能量高低：低高核外电子分层排布1234567KLMNOPQ二、能层与能级1.能层（1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。（2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：

5、【学与问】原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。2.能级（1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，按能量的差异，分成不同的能级。（2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：【学与问】不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？任一能层的能级数等于该能层的序数。【学与问】不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同。以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的

6、最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂钠钾铷铯3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1科学探究1.原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为_____

7、_,每一周期的最后一种元素都是___________,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是__________.碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______.能层数1.下列有关认识正确的是（）A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n22、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）A.Ne和ArB.H-和Na+C.Ne和Cl-D.F-和S2-AB谢谢大家第一