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时间:2019-05-09
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1、第10讲 物质的组成考点1:元素、元素符号、元素周期表1.元素是具有相同_核电荷数_(即核内_质子_数)的一类_原子_的总称。(1)元素种类由_核电荷数或核内质子数_决定。(2)地壳中含量(质量分数)居前四位的元素是_氧、硅、铝、铁_,空气中含量最多的元素是_氮_,生物细胞中含量最多的元素是_氧_,形成化合物最多的元素是_碳_。(3)化学反应前后,元素的种类_不变_。(4)元素与原子的比较。原子元素定义_化学变化中的最小微粒__具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称_区别_①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数;②原子可以构成分子,也可以直接构成物质__①元素是宏观概念,只
2、表示种类,不论数目;②元素组成物质。_联系①原子的核电荷数决定元素的种类;②原子的最外层电子数决定了元素的性质;③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称。2.元素符号:国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。(1)意义:通常既表示(宏观)_该元素_,又表示(微观)_该元素的一个原子_。例:Na表示的意义有:_钠元素_;_一个钠原子_。如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素。如H既表示氢元素又表示一个氢原子,而2H只能表示_2个氢原子_,3Fe表示_3个铁原子_;若要表示5个镁原子可表示为_5Mg_,7个氯原子可表示为_7Cl_。(2)书写规则:“一_大_
3、二_小_”。(3)元素中文名称的特点:金属元素除“_汞_”以外都是“钅”旁,非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“”、“”、“氵”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3.元素周期表。根据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按_原子序数(核电荷数)_科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构:①每一格:在元素周期表中,每一种元素均占据一格。对于每一格,均包括原子序数、元素符号、相对原子质量等内容。此外在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。如图中“11”表示_原子序数(或质子数或核电荷数)_,“Na”表示_元素符
4、号_,“钠”表示_元素名称_,“22.99”表示_相对原子质量_。②每一横行:周期表每一横行叫做一个周期。共有_7_个横行,有_7_个周期。③每一纵行:周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有_16_个族。(2)元素周期表的意义:学习和研究化学的重要工具。①为寻找新元素提供了依据。②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可启发人们在元素周期表一定的区域内寻找新物质所需的元素(如农药、催化剂、半导体材料等)。考点2:化学式的书写及读法、意义1.化学式:用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。2.化学式的意义(以H2O为例
5、):分类意义实例宏观①_表示一种物质__水_②_表示该物质的组成元素__水是由H、O两种元素组成的_微观①_表示物质的一个分子__一个水分子_②_表示物质的分子构成__水分子是由氢原子和氧原子构成的_如:3.化学式的书写纯净物有固定的组成,能用化学式表示,纯净物分单质和化合物。(1)绝大多数单质的化学式直接用_元素符号_表示,如碳、铜、氦气分别表示为_C、Cu、He_;极少数单质,如某些非金属气体氧气、氮气、氢气、氯气可分别表示为_O2、N2、H2、Cl2_。(2)化合物的化学式,一般根据名称或化合价来书写。如三氧化硫、二氧化氯、四氧化三铁的化学式分别为_SO3、ClO2、Fe3O4_
6、;分别写出铁元素在+2价、+3价时,其氧化物、氯化物、硫酸盐的化学式_FeO_、_FeCl2、FeSO4、Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3_;低价态的化合物命名时需要加个_亚_字,如+2价时,铁的氯化物读作_氯化亚铁_。4.化学式的读法:从右至左读作“某化某”。如:CuO_氧化铜_;H2S_硫化氢_。若含酸根的化合物,读作“某酸某”。如CuSO4_硫酸铜_;KMnO4_高锰酸钾_。NH4HCO3_碳酸氢铵_;AgNO3_硝酸银_。若含氢氧根的化合物,读作“氢氧化某”。如:NaOH_氢氧化钠_;Ca(OH)2_氢氧化钙_;Cu(OH)2_氢氧化铜_;Fe(OH)2_氢氧化亚铁_
7、。考点3:化合价1.化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有_正价_和_负价_之分。2.化合价的简单规律。(1)化合物中各元素化合价代数和等于_0_;(2)通常氢为_+1_价,氧为_-2_价;(3)在化合物中,金属元素通常显_正价_,非金属元素与氢结合时显_负价_,跟氧结合时显_正价_;(4)单质中元素化合价为_0_;(5)一些元素有可变化的化合价;(6)根的化合价。氢氧根(OH-)_-1_价,硫酸根(SO42-)_-2_价,硝酸
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