第10讲　物质的组成

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1、第10讲　物质的组成考点1：元素、元素符号、元素周期表1．元素是具有相同_核电荷数_(即核内_质子_数)的一类_原子_的总称。(1)元素种类由_核电荷数或核内质子数_决定。(2)地壳中含量(质量分数)居前四位的元素是_氧、硅、铝、铁_，空气中含量最多的元素是_氮_，生物细胞中含量最多的元素是_氧_，形成化合物最多的元素是_碳_。(3)化学反应前后，元素的种类_不变_。(4)元素与原子的比较。原子元素定义_化学变化中的最小微粒__具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称_区别_①原子是微观概念，既可以论种类又可以数个数；②原子可以构成分子，也可以直接构成物质__①元素是宏观概念，只

2、表示种类，不论数目；②元素组成物质。_联系①原子的核电荷数决定元素的种类；②原子的最外层电子数决定了元素的性质；③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称。2.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。(1)意义：通常既表示(宏观)_该元素_，又表示(微观)_该元素的一个原子_。例：Na表示的意义有：_钠元素_;_一个钠原子_。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又表示一个氢原子，而2H只能表示_2个氢原子_，3Fe表示_3个铁原子_；若要表示5个镁原子可表示为_5Mg_，7个氯原子可表示为_7Cl_。(2)书写规则：“一_大_

3、二_小_”。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“_汞_”以外都是“钅”旁，非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“”、“”、“氵”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3．元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按_原子序数(核电荷数)_科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构：①每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。如图中“11”表示_原子序数(或质子数或核电荷数)_，“Na”表示_元素符

4、号_，“钠”表示_元素名称_，“22.99”表示_相对原子质量_。②每一横行：周期表每一横行叫做一个周期。共有_7_个横行，有_7_个周期。③每一纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有_16_个族。(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。①为寻找新元素提供了依据。②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域内寻找新物质所需的元素(如农药、催化剂、半导体材料等)。考点2：化学式的书写及读法、意义1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。2．化学式的意义(以H2O为例

5、)：分类意义实例宏观①_表示一种物质__水_②_表示该物质的组成元素__水是由H、O两种元素组成的_微观①_表示物质的一个分子__一个水分子_②_表示物质的分子构成__水分子是由氢原子和氧原子构成的_如：3．化学式的书写纯净物有固定的组成，能用化学式表示，纯净物分单质和化合物。(1)绝大多数单质的化学式直接用_元素符号_表示，如碳、铜、氦气分别表示为_C、Cu、He_；极少数单质，如某些非金属气体氧气、氮气、氢气、氯气可分别表示为_O2、N2、H2、Cl2_。(2)化合物的化学式，一般根据名称或化合价来书写。如三氧化硫、二氧化氯、四氧化三铁的化学式分别为_SO3、ClO2、Fe3O4_

6、；分别写出铁元素在＋2价、＋3价时，其氧化物、氯化物、硫酸盐的化学式_FeO_、_FeCl2、FeSO4、Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3_；低价态的化合物命名时需要加个_亚_字，如＋2价时，铁的氯化物读作_氯化亚铁_。4．化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如：CuO_氧化铜_；H2S_硫化氢_。若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如CuSO4_硫酸铜_；KMnO4_高锰酸钾_。NH4HCO3_碳酸氢铵_；AgNO3_硝酸银_。若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH_氢氧化钠_；Ca(OH)2_氢氧化钙_；Cu(OH)2_氢氧化铜_；Fe(OH)2_氢氧化亚铁_

7、。考点3：化合价1．化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有_正价_和_负价_之分。2．化合价的简单规律。(1)化合物中各元素化合价代数和等于_0_；(2)通常氢为_＋1_价，氧为_－2_价；(3)在化合物中，金属元素通常显_正价_，非金属元素与氢结合时显_负价_，跟氧结合时显_正价_；(4)单质中元素化合价为_0_；(5)一些元素有可变化的化合价；(6)根的化合价。氢氧根(OH－)_－1_价，硫酸根(SO42－)_－2_价，硝酸