初中化学课件：核外电子排布

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1、原子核外电子的排布核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。1234567由内到外，能量逐渐升高电子层序数(n)1234567电子离核的距离近远电子具有的能量低高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子分层排布的规律核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布在能量较高的电子层上。每层最多排布2n2个电子（n指电子层序数）。最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。原子结构示意图如：Na电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核练习：画出下列原子的结构示意图：Mg（质子数为12

2、）Cl（质子数为17）部分金属元素的原子结构示意图NaMgAlLi最外层电子数特点＜4个部分非金属元素的原子结构示意图CPSCl最外层电子数特点≥4个部分稀有气体元素的原子结构示意图氦（He）氩（Ar）最外层电子数特点8个(He为2个)—相对稳定结构（性质稳定）三类元素的原子最外层的电子数目的特点元素种类稀有气体元素金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个)稳定（不得失)＜4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子≥4个总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。最外层电子数钠与

3、氯气的反应生成氯化钠218+11钠原子（Na）278+17氯原子（Cl）失去1个电子+1128钠离子（Na+）得到1个电子288+17氯离子（Cl-）Na+Cl-离子的形成原子得到电子阴离子(-)失去电子阳离子(+)1、概念：带电的原子。如S2_、Mg2+。离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。2、离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1省略不写。如：Mg2＋O2-请思考如下问题Na变成Na＋，Cl变成Cl-有哪些变化？（填“不变”或

4、“改变”或“可能改变”）1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层数。4、化学性质。改变不变可能改变改变最外层均为相对稳定结构，且质子数与电子数。3、离子的特点当质子数大于电子数时，为离子当质子数小于电子数时，为离子阳阴不相等原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子（+）：核电荷数质子数核外电子数阴离子（-）：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：1、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+练习2、在原子结构中，决定元素化学性

5、质的是元素原子的。练习3、下列具有相似化学性质的元素组别是：。A.D.C.B.最外层电子数C、D再见O2-Cl-NeNa+NaSNaSNaSNaSNaSNaSNaSNaSNaSNaSNaSNaSCl-NaSO2-Cl-NaSNeO2-Cl-NaNaO2-NaNeO2-NaNa+NeO2-SNaCl-O2-NeNa+