第17讲　物质的分离、提纯与转换

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1、第17讲　物质的分离、提纯与转换考点1：物质的分离与提纯物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。1．分离和提纯的原则：(1)提纯方法应简单易行。(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。2．主要方法：(1)常见的物理方法。方法适用范围或原理举例过滤法①固体与液体混合物的分离；②可溶性固体

2、与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物(2)常见的化学方法。方法适用范围或原理举例化气法与杂质反应，生成气体而除去除去Na2SO4中少量的Na2CO3可选用稀硫酸，将CO32－转化为_CO2_沉淀法将杂质转化为沉淀，过滤除去NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的_Na2CO3_溶液将Ca2＋转化为_CaCO3沉淀_置换法将杂质通过置换反应除去除去FeSO4溶液中

3、少量的CuSO4，可加入适量的_铁粉_再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去炭粉中的CuO，可加入适量的_稀盐酸(或稀硫酸)_，再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3，通过加热转化法将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质除去CO2中的CO，可将气体通过_灼热的氧化铜_3.常见物质的除杂(括号内为杂质)(1)CO2(CO)：通过灼热的_氧化铜_(2)CO(CO2)：通过足量的_NaOH_溶液(3)H2(水蒸气)：通过_浓硫酸_或NaOH的固体(4)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)_灼烧_混合物(5)

4、Cu(Fe)：加入足量的_稀硫酸_，过滤(6)Cu(CuO)：加入足量的_稀硫酸_，过滤(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的_铁粉_，过滤(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_盐酸_，蒸发(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的_氯化钡_溶液，过滤(10)NaCl(NaOH)：加入足量的_盐酸_，蒸发(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的_氢氧化钙_溶液，过滤(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的_氢氧化钡_溶液，过滤(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的_硝酸银_溶液，过滤(14)NaCl(KNO3):蒸

5、发_结晶(15)KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液_结晶(16)CO2(水蒸气)：通过_浓硫酸_考点2：气体净化(除杂)1．除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的HCl气体)可用_氢氧化钠溶液、石灰水_等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。(2)水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。(3)碱性气体可用_酸_溶液除去。2．除杂装置的选用：(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“_长_进_短_出。”(如图1)(2)除杂试剂为固

6、体时，选用干燥管(球形或U)，气体是“_大_进_小_出。”(如图2)(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。3．装置连接顺序的确定规律：(1)除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过_NaOH_溶液，再通过_浓H2SO4_。②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过_浓

7、H2SO4_，再通过_灼热的CuO_。(2)除去多种杂质气体的顺序：一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去_HCl_，再除去_水_，最后除去_O2_(用灼热的铜网)。(3)检验多种气体的先后顺序：(一般先验水)有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水存在)，再通过_澄清的石灰水_检验CO2。特别提醒：1．常见的气体干燥剂(1)浓硫酸：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干

8、燥NH3。(2)碱石灰(生石灰、NaOH固体的混合物)、生石灰、NaOH固体：可干燥O2、H2、CO、NH3等气体，不能干燥CO2、HCl等气体。(3)无水CaCl2：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干