考点4 硅及其化合物

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1、考点4硅及其重要化合物2008—2010山东高考题对硅部分的考察情况11年10.某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定10年13.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色09年9.下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o

2、.mA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放09年13.下列推断合理的是高考资源网A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂高考资源B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应高考资源网C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应高考资源网D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色高考资源网08年9．下列叙述合理的是9A．

3、金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”08、11年均考过Si做半导体材料，SiO2做光导纤维；对硅及其化合物的考查主要以选择题的形式考察，结合生活、生产、最新科技，重点考查了硅单质及重要化合物的性质及用途。一轮复习要点了解Si的特性及工业制法，掌握SiO2的酸性氧化物的性质。了解Na2SiO3弱酸盐的性质。Si、SiO2、硅酸盐的用途。注意：①Si、SiO2与氢氟酸的反应方程式不要求；②

4、玻璃生产原理属于化学与技术模块。★对硅酸盐的组成和表示方法不作教学要求。【课前预习区】1.硅：（1）存在：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第位，仅次于，全部以存在。（2）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于，熔沸点较高，是良好的材料。2.二氧化硅(1)物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。天然的二氧化硅也叫。石英、水晶、沙子主要成分是。【课堂互动区】一、Si的性质和用途[问题组一]：1、根据硅元素在周期表中的位置，联系非金属的通性，思考硅单质有哪些化学性质？2、怎样制备粗硅？晶体硅有哪些用途？9[归纳总结]1、化学性质：（1）非金属

5、单质的通性（2）特性2、硅的制备：制粗硅：，3、硅的用途：硅可用来制作合金；高纯硅可作材料。练习：1、常温下不能和单质硅反应的试剂是()A.氢氟酸B.浓硝酸C.氢氧化钾溶液D.氟气2、（11年山东10）某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定二、SiO2的性质和用途[问题组二]1、酸性氧化物有哪些通性？SiO2同样具有吗？2、从元素化合价角度SiO2还有哪些性质?3、用HF酸雕刻玻璃，其原理是什么？[归纳总结]：1、化学性质：（1）酸

6、性氧化物SiO2+H2OSiO2+NaOH=③SiO2+CaO=（2）氧化性SiO2+C=（3）特性SiO2+HF=SiO2+CaCO3=SiO2+Na2CO3=2、二氧化硅的用途:9二氧化硅是制造的主要原料；石英用于制石英玻璃、石英电子表、石英钟等。练习：下列说法正确的是()A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一三、硅酸及硅酸盐[问题组三]1、是否所有的无机酸都易溶于水？2、水玻璃是普通玻璃吗？水玻璃于空气中久置会

7、变质？写出有关反应方程式。3、普通玻璃的成分是什么？原料是什么？写出反应原理[归纳总结]：1、酸性：H2CO3H2SiO3CO2（少量）+Na2SiO3+H2O==CO2（足量）+Na2SiO3+H2O==2、硅酸盐工业（1）普通玻璃原料：原理：成分：（2）水泥：在水泥中加入石膏的作用。熔融碱性物质时（能、否）用瓷坩埚。四.新型无机非金属材料[例].(2011·潍坊模拟)含硅材料有广泛用途。(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列属于硅酸盐产品的是_________