公开课_原电池

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1、第四章电化学基础第一节原电池张晓琴一、原电池1、定义：原电池是将化学能转变成电能的装置。3、构成原电池的条件2、组成电极正极：不活泼负极：较活泼电解质溶液①活动性不同的两个电极②两电极插入电解质溶液中③构成一个闭合的回路④自发并放出能量的氧化还原反应1.下列哪几个装置能形成原电池？典型例题：氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO

2、4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子二原电池原理外电路内电路练一练：如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为____________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是____极，其电极反应为______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是___

3、_____反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原三、原电池正负极判断方法1、根据电子流动方向判断：2、根据两极材料判断：负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极负极：活泼性较强金属正极：活泼型较弱金属或非金属[特别提醒]判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。如：(1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、Mg

4、作正极。(2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子，Cu作负极、Fe、Al作正极。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑讨论：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。判断正负极：负极、正极；负极反应为：、正极反应为：。电池反应为：；该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，正极为；总反应方程为。AlMg镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；MgAlMg－2e—=Mg2+2H++2e—=H2↑化学电Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3、根据原电池里电解质溶

5、液内离子的定向流动方向判断：4、根据原电池两极发生反应来判断：阳离子移向正极阴离子移向负极负极：失电子，发生氧化反应正极：得电子，发生还原反应5、根据现象判断：负极：质量减少、溶解的一极正极：质量增加、放出气体的一极思考：CuZn下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？ZnSO4溶液CuSO4溶液思考：CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。改进的装置：（书71页实验4-1）实验探究实验现象：分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流

6、？盐桥在此的作用是什么？参考教材72页第三段有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，与原电池装置本质上是完全相同的。由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电

7、子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。装置构成：两个半电池组成（1）盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。（2）盐桥的作用：①可使由它连接的两溶液保持电中性。（解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。）②保障整个电路闭合，维持反应进行。③转移离子，沟通内电路。认识盐桥：两种原电池有何相同点和不同点？相同点：都利用了氧化还原反应原理，都有导电性不同的两个电极;都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移

8、动。不同点：1、两个半反应在同一区域进行,电流不稳定.2、两个半反应在不同区域进行,中间用盐桥连接,电流持续、稳定.铝片铜片在一瓣橘子上相隔0.5cm分别插一小铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。①判断