用质量守恒定律巧解计算题

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1、巧解计算题大庆八中魏淑芹KMnO4的相对分子质量，其中K、Mn、O的原子个数比____，K、Mn、O三种元素的质量比________，其中氧元素的质量分数为________。例一：实验室把16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体的质量为14.4g，则剩余固体是________________。例二：120克CaCO3和CaO的混合物，在高温条件下完全反应后，剩余固体84克，求原混合物中钙元素的质量分数是多少？常规解法：根据化学方程式计算，解：设碳酸钙质量为XCaCO3高温CaO+CO210044

2、X（120—84）g=36g100/44=X/36gX=900/11g900/11g×40/100＋（120g—900/11g）×40/56=60g60g÷120g×100%=50%答：原混合物中钙元素的质量分数是50%。巧解为：解：（84g×40/56÷120g）×100%=50%（因为钙元素质量在反应前后没变）答：原混合物中钙元素的质量分数为50%。例三：20gCO和CO2的混合物，其中含氧质量分数为64%，通过足量灼热的氧化铁，再通过足量澄清石灰水，得到沉淀多少克？解：20g×（1—64%）=7.

3、2g7.2g÷12/100=60g（反应前后碳元素质量不变）答：沉淀质量为60克。巧解方法常规解法：先根据20g和含氧质量分数64%求出CO和CO2的质量，再根据CO的质量求出生成的CO2质量，两份CO2质量相加，接着根据CO2质量求生成碳酸钙的质量练习：1.由Fe2(SO4）3和FeSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为________________。2.有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧的质量分数是（）A）5

4、1.2%B）37.6%C）36.8%D）32.4%在有限时间内，灵活运用化学式、化学方程式及质量守恒关系，会收到事半功倍的效果。在平时的练习中，我们应善于总结，注重于能力的培养谢谢祝同学们学习进步再见