《弱电解质的电离》课堂练习

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1、第一节弱电解质的电离第2课时　弱电解质的电离1．下列各式中，属于正确的电离方程式的是(　　)A.HCO===CO＋H＋B．HCO＋OH－===H2O＋COC．NH3＋H＋===NHD．NH3·H2OONH＋OH－2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)A.B.)3.用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加11/11的是(　　)A．NH的物质的量浓度B．NH3·H2O的物质的量浓度C．OH－的物质的量浓度D．NH和OH－的物质的量4．室温下，对于0.1

2、0mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝135.11/11醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制

3、一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质11/116．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为_

4、_______mol/L，H＋为________mol/L，若升高温度，则c(H＋)____(填“变大”、“变小”或“不变”)，K将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。7．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小11/11D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8．醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质

5、的是：______(填序号)。写出④中反应的离子方程式：____________________________。①1mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)为10－2mol/L②CH3COOH可以任意比与水互溶③相同条件下CH3COOH的导电性比盐酸弱④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH完全中和⑤同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋11/11共存9.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所

6、示，请回答：(1)O点为什么不导电？______。(2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序是________。(3)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(选填字母序号)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水11/11E．加固体CH3COONaF．加入Zn粒10．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：回答下列问题：1

7、1/11(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看做是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规

8、律的原因是_______________________。11/11参考答案1.解析：A.HCO的电离，连接符号为可逆号，HCOCO－H＋，错误；B.HCO＋OH－===H2O＋CO为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C.NH3＋H＋===NH为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D.NH3·H2ONH＋O