价层电子互斥理论公式（共篇）

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1、价层电子互斥理论公式（共8篇）以下是网友分享的关于价层电子互斥理论公式的资料8篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。篇1价层电子对互斥理论1940年Sidgwick提出价层电子对互斥理论,用以判断分子的几何构型.分子ABn中,A为中心,B为配体,B均与A有键联关系.本节讨论的ABn型分子中,A为主族元素的原子.1.理论要点ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)28中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数(s

2、+p)加上配体在成键过程中提供的电子数,如CCl44+1×4=8b)氧族元素的氧族做中心时:价电子数为6,如H2O,H2S;做配体时:提供电子数为0,如在CO2中.c)处理离子体系时,要加减离子价d)总数除以2，得电子对数:总数为奇数时，对数进1，例如：总数为9，对数为52)电子对和电子对空间构型的关系电子对相互排斥，在空间达到平衡取向.3)分子的几何构型与电子对构型的关系若配体数和电子对数相一致，各电子对均为成键电对，则分子构型和电子对构型一致。配体数不可能大于电子对数.当配体数少于电子对数时，一部分电子

3、对成为成键电对，另一部分电子成为孤对电子，确定出孤对电子的位置，分子构型才能确定。电子对数配体数孤电对数电对构型分子构型　　考虑分子构型时，只考虑原子A，B28的位置，不考虑电子、对电子等。以上三种情况中，孤对电子只有一种位置考虑。孤对电子的位置若有两种或两种以上的位置可供考虑，则要选择斥力易于平衡位置，而斥力大小和两种因素有关：a)角度小，电对距离近，斥力大；b)角度相同时，孤对——孤对的斥力最大。因为负电集中，孤对－成键斥力次之，而成键电对－成键电对之间斥力最小，因有配体原子核去分散电对的负电性。于是，

4、要避免的是斥力大的情况在90°的方向上。90°的分布:孤对－孤对　0　　0　　1孤对－成键　6　　4　　3成键－成键　0　　2　　2乙种稳定，称“T”字型例1.利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型):AlCl3　H2S　SO32-　NH4+　NO2　IF3解题思路:根据价层电子对互斥理论,计算单电子个数,价层电子对数,孤对电子对数,进而判断分子的构型(注意:必须考虑离子的价态!)电子对构型是十分重要的结构因素，要注意！价层电子对数和配体数是否相等也是十分重要的

5、。2.影响键角的因素1)孤对电子的影响孤对电子的负电集中，可以排斥其余成键电对，使键角变小，NH34对电对构型四面体，分子构型三角锥。键角HNH为107°，这是由于孤对电子对N－H28成键电对的排斥，使109°28′变小,成为107°。2)中心电负性的影响键角依次减小，如何解释？3)配体电负性的影响中心相同，配体电负性大时，电对距离中心远，键角可以小些，故有：3.多重键的处理某配体（非VIA族）与中心之间有双键和三键时，价层电子对数减1或2。如乙烯H2C=CH2以左碳为中心电子总数4＋x＋2＝8，4对，减1

6、，3对,为三配体，呈平面三角形：不提供共用电子,是因为O,S等可通过　　键,反馈　　键或大　　键,将提供的电子又重新得回;另外,端基氧或硫,形成的双键,要求减去一对价电子,也得到同样结果.非端基氧或硫,要将O或S的价电子计入其中,如在H2CO3中,C为中心,价电子为4(C)+2X1(O)=6,价电对=3,电子对构型和分子构型一致,28为三面体:篇2ABn型分子空间立体结构判定沈丘一高温玉君1、价电子对互斥理论：分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离的现象称为价电子对互斥

7、。2、判定方法：⑴、计算中心原子价电子对数：中心原子价电子对数=中心原子基态价电子数（主族序数）-σ键数（所连原子数n）2注：a、氧族元素原子作为配位原子时认为不提供电子，σ键数为“0”b、由于成键电子对和孤电子对相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，因此价电子对数决定了价电子对空间构型，也决定了所形成分子的空间构型。⑵28、中心原子价电子对数与价电子对互斥后空间构型对应表(3)、孤对电子对数=中心原子价电子对数-σ键数*电子对与分子的空间构型存在差异的原因是由于篇3价层电子对互斥理论（VSEPR）现代化学的重

8、要基础之一是分子（包括带电荷的离子）的立体结构。实验测出，SO3－分子是呈平面结构的，O—S—O的夹角等于120º，而28SO32离子却是呈三角锥体，硫是锥顶，三个氧原子是三个锥角，象一架撑开的照相用的三角架。又例如SO2的三个原子不在一条直线上，而CO2却是直线分子等等。价层电子对互斥理论用以预测简单分子或离子的立体结构，我们不难学会用这种理论来预测和理解分子或离子的立体结构，并用来进一步确定分子或离子的结构。