甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学---精校解析Word版

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1、高二年级第一学期第2次月考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32K:39Ca:40第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正

2、确的是（　　）A.苦酒的主要溶质是非电解质B.苦酒的主要溶质是弱电解质C.苦酒的主要溶质是强电解质D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子【答案】B【解析】【分析】由题意可知，苦酒的主要成分是乙酸。【详解】苦酒浸泡的乌梅肉投入水中可以得到醋，醋的主要成分是乙酸，说明苦酒的主要成分是乙酸。乙酸为弱酸，在溶液中部分电离为氢离子和乙酸根离子，故选B。【点睛】本题考查了乙酸的性质和用途，要求我们要熟悉与生活有关的化学物质的性质，掌握弱电解质的电离特点。2.下列热化学方程式正确的是（　　）A.甲烷的燃烧热为

3、890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝−890.3kJ·mol−1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−38.6kJ·mol−1C.已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH

4、＝−242kJ·mol−1D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝−57.3kJ·mol−1【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是指25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，水的状态应为液态，错误；B、合成氨的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，根据题给条件无法确定该反应的反应热，错误

5、；C、已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1，正确；D、中和热是指25℃，101kPa时，酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水的反应热，错误。考点：考查化学反应的热效应，燃烧热和中和热3.下列说法不正确的是（）A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程可以导致体系的熵增大C.同种物质气态时熵值最大D.吸热反应不可以自发进行【答案】D【解析】【分析】A、体系有序性越低，熵值越大；B、

6、熵增过程利于自发；C、物质的状态不同，熵值不同，一般来说固体的熵值＜液体＜气体，混乱度越大，熵值越大；D、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T△S＜0时，反应可自发进行，不能只根据焓变或熵变判断。【详解】A项、有序性越高，混乱度越小，熵值越小，故A正确；B项、熵增过程利于自发，故B正确；C项、对于同种物质，固体的熵值＜液体＜气体，故C正确；D项、吸热反应，若△S＞0，当△H-T△S＜0时，反应可自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，在常温下就能进行，故D错误。故选D。【点睛

7、】本题考查焓变与熵变知识，注意把握反应能否自发进行，不能只根据焓变或熵变判断，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T△S＜0时，反应可自发进行，注意把握熵值的理解。4.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1＞Q2＞Q3

8、B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q3【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。【详解】将已知反应依次编号为：①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO