安徽省合肥市第一六八中学高一上学期一月调研性检测化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com安徽省合肥市168中学高一上学期调研性检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Fe-56Zn-65一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54.0分)1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是

2、为了防止白色污染【答案】B【解析】试题分析：只要合理科学的使用食品添加剂，对人体是无害的，不能全盘否定，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查化学与生活、生成及环境保护等点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。

3、2.下列关于胶体，判断不正确的是()A.胶体的本质特征是胶体粒子直径在1nm~100nmB.煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C.丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D.溶液和胶体的分散质能通过滤纸孔隙【答案】B【解析】【详解】A.胶体的本质特征是分散质粒子直径在1nm~100nm，溶液的分散质粒子直径小于1nm，故A正确；-15-B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，来制备Fe(OH)3胶体，故B错误；C.鉴别溶液和胶体是利用丁达尔现象，即用激光笔照射，胶体有一条光亮的

4、通路，而溶液没有，故C正确；D.胶体、溶液的分散质都能通过滤纸孔隙，故D正确。故选B。3.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；不正确的操作顺序是(　　)A.②③①⑤④B.③①②⑤④C.②①③⑤④D.③②①⑤④【答案】C【解析】【详解】粗盐的提纯中，加Na2C03可以除去Ca2+，加BaCl2可以除去SO42-离子，

5、加入NaOH可以除去Mg2+离子；为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，引入的杂质离子也要除掉，所以Na2C03在BaCl2后面加入，以除去多余的Ba2+离子，盐酸必须在过滤后加入，除去多余的CO32-离子、OH-离子，即顺序③①⑤④不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、D都正确，故C错误。故选C。【点睛】除杂的原则：一是除去杂质，二是不损失主体物质，三是不引入新杂质，四是易恢复原来状态。4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得:2Fe(OH)3+4NaOH+3N

6、aClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（）A.氢氧化铁中铁元素的化合价为正三价，只有氧化性，B.反应中次氯酸钠是氧化剂，氯化钠是氧化产物，C.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D.高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】D【解析】-15-分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还

7、原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56gFe与

8、足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应