【创新】实验部分

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1、课时1　物质的检验与定性实验分析最新考纲能对常见物质(阳离子、阴离子、气体、有机物等)进行检验。考点一　常见离子的检验　1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出NH4＋，又要检验出Cl－。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。方法①②③④若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂

2、瓶中进行检验叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)要求①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。③要排除干扰物质的影响，如用Ba2＋检验SO42－的存在，要排除CO32－、SO32－、PO43－等离子的干扰，如用Ag＋检验Cl－、Br－、I－的存在，要排除CO32－、PO43－等离子的干扰。④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。2.常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气

3、体；③显现特殊颜色。常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液②有无色无味气体产生Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰绿色→红褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先无明显变化，再变血红色Fe3＋①NaOH溶液①生成红褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈红色③苯酚溶液③溶液呈紫色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀

4、硝酸②稀氨水②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液白色沉淀NH4＋NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体3.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH－—(2)利用盐酸和其他试剂检验CO32－―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体HCO3－―→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊。SO42－―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀SO32－―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出

5、无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色探究思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42－？答案　不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。2．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO32－？答案　不能，若溶液中存在HCO3－、SO32－、HSO3－

6、，也有相同的现象。3．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO42－？答案　不能，若溶液中存在SO32－和Ag＋，也有相同现象。4．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH4＋，该判断是否正确？为什么？答案　判断错误，检验NH4＋时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。【示例1】(2013·浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实

7、验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是(　　)。A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋思维启迪解答本题要注意以下三点：(1)所加试剂对后续实验的影响；(2)所检验离子的特征性质；(3)葡萄糖酸根的结构。解析　由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银

8、镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在Ca