4复习测试反应原理

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1、高二化学阶段检测模拟题第Ⅰ卷（选择题共40分）[来源:Zxxk.Com]一、本题包括8小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分。1、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自

2、行毁坏2、下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…()P3、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—13B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D

3、．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)5、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0在下列条件测定NO2的相对分子质

4、量时，测定结果误差最小的值是（）A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度130℃，压强5.05×105PaD．温度0℃，压强5.05×105Pa7、A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A8、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220

5、。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，原理是使上述平衡向左移动13一、本题包括8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分。9、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液

6、中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－10、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．在通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动11、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶

7、液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同12、向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH

8、)+c(H+)>c(OH-）C．Vac(K+）>c(OH-）>c(H+）D．Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)1313、下列叙述正确的是A．中和体积与pH都相同的HCl溶液