“实验室制取二氧化碳的探究”学案

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1、“实验室制取二氧化碳的探究”学案——化学实验探究课班组组长组内成员探究时间一、课前准备（一）阅读下列信息，并填写下列空白。1、碳酸钠(Na2CO3)、大理石或石灰石[主要成分碳酸钙(CaCO3)]等碳酸盐，均能与稀盐酸(有效成分为HCl)[或稀硫酸(有效成分为H2SO4)]等酸直接反应生成二氧化碳；铜与稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)等酸不反应。2、二氧化碳的性质信息：(从生活经验和已有事实推测)（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明。（2）打开汽水瓶盖可观察到，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性

2、为：，且二氧化碳能与水反应。（3）向石灰水中吹气，现象为，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH)2]反应，以此来鉴定二氧化碳气体。（4）在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，空气密度为1.293g/L。说明二氧化碳的密度比空气的密度。（5）由（2）和（4）可知，用法收集二氧化碳气体；由（1）可知验满方法为。（二）查找你所知道的能生成二氧化碳的反应，并从反应条件难易、原料是否易得、反应速度快慢、产生的气体是否便于收集等因素进行比较，思考这些反应能否用于实验室制取二氧化碳，什么原料是实验室制二氧化

3、碳气体的理想原料。能生成二氧化碳的反应原料生成二氧化碳的化学反应方程式能否用于实验室制取二氧化碳的理由12345…二、活动与探究1、探究实验室制二氧化碳的理想原料。取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀硫酸；再取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀盐酸。观察现象，重点比较反应速度快慢，由此归纳实验室制二氧化碳气体的理想原料。反应原料实验现象反应剧烈程度结论石灰石+稀硫酸制二氧化碳的理想原料为：碳酸钙粉末+稀硫酸碳酸钠粉末+稀硫酸石灰石+盐酸碳酸钙粉末

4、+稀盐酸碳酸钠粉末+稀盐酸2、探究实验室制取二氧化碳的装置并制取二氧化碳：（1）选择实验桌上给定的某些仪器，小组合作讨论，设计并组装制取二氧化碳的实验装置，画出装置简图。组别填出桌上给定的仪器名称设计的装置简图用该装置制取二氧化碳后，评价该实验装置（2）实验室制二氧化碳的实践操作——用组内组装的装置制备并收集一瓶二氧化碳，同时验满。（3）把产生的气体通入澄清石灰水，验证气体是否是二氧化碳。（4）以小组为单位，从下列给定的仪器（也可以从其它未给出的仪器，也可以用生活代用品）中选择适当仪器，你们还能设计几组制取二氧化

5、碳的装置，在下表中画出它们的简图，并比较几组装置的优缺点，寻找最理想的装置。设计几组装置图为方案1方案2方案3方案4反思评价三、展示交流与反思（1）每小组派一代表在全班交流展示本组所设计的实验装置，并用该装置实验的情况，分析实验成败原因。成功之处：。失败教训：。（2）在交流展示实验装置的同时，与自已小组所设计的几组实验装置进行比较，找出异同之处，反思自己所设计装置的不足，并总结归纳实验最佳装置（填在上表中）。（3）讨论实验室制取气体，在选择仪器组装成装置时，要思考哪些方面的问题。思考的问题有：。四、讨论归纳出实验

6、室制取气体的思路和方法比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，如反应原料的状态、反应原理、反应条件、制气体的反应装置、气体密度、气体溶解性、气体是否与水反应、制气体的收集装置及检验气体的方法，归纳出实验室制取气体的思路和方法。实验室制取气体的思路和方法制O2制CO2五、谈谈本课活动的收获与启示