2010学年三林中学高二第一学期阶段考试1化学试卷

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1、学校_______________班级__________姓名_____________考试号________________〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇装〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇订〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇线〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇三林中学2010学年第一学期高二（化学）第一次阶段考试试卷命题人：夏彩平2010年10月相对质量：Al-27S-32Fe-56O-16Ca-40C-12一、选择题（每小题2分，共40分）1．金属能导电的原因

2、是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子2．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装,这是利用了金属的（）A.耐腐蚀性B.还原牲C.热传导性D.延展性3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A.金

3、属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小4．常温下，下列溶液可用铁器贮存的是（）A.浓硝酸B.浓盐酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸5．下列物质中属于合金的是（）A.金B.银C.钢D.水银6．下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A.2Al2O34Al+3O2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑7．下列说法正确的是（）A.铁生锈属于缓慢的氧化反应B.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C.常温下，铝不能与氧气反应D.铝既溶

4、于强酸强碱，又溶于弱酸弱碱8．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)39.7由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁10．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A

5、．Fe2+H+NO3－SO42－B．Fe3+NH4+Cl－OH－C．Cu2+Mg2+NO3－Cl－D．AlO2－Na+SO42－H+12．下列个反应的离子方程式中，错误的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO2↑+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑D.氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3＋+4OH-AlO2-+2H2O1

6、3．下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（）A.KOH和Al2(SO4)3B.H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO414．在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入的氨水的体积V关系的是（）15．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2:3B.3:2C.

7、1:2D.1:116．甲乙两烧杯中各盛有100ml3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g17．a,b,c,d,e分别是Cu，Fe，Ag，Al，Mg五种金属中的一种。已知：（1）a，c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c，e在冷浓H2SO4中发生钝化。由此判断a,b,c,d,e依次为（）A.F

8、e，Cu，Al，Ag，MgB.Al，Cu，Mg，Ag，FeC.Mg，Cu，Al，Ag，FeD.Mg，Ag，Al，Cu，Fe718．向含有0.2molAlCl3的溶液中加入含有1.1molNaOH的溶液，观察到的现象是先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，则剩余Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0mol19．由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，含铁量应为（）A．（100－4a）％B．（100－2a）％C．（100－a）％D．（100