10.2结晶水合物中

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1、10.2结晶水合物中结晶水含量的测定练习：将2.44gBaCl2•nH2O固体，在坩埚中强热，冷却后称量，质量为2.08g。求n的值。需要解决的问题测定什么量？怎样测定？怎样减少误差？怎样计算？知道硫酸铜晶体和无水硫酸铜的颜色吗？它们二者之间是否可以相互转化？CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2OCuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O上述两个反应是否互为可逆反应？为什么？选CuSO4·nH2O测定的优缺点：优点：可以通过颜色变化判断失水情况。缺点：无水硫酸铜能吸水。现有某硫酸铜晶体[CuSO4·nH2O]，如果要求出该晶体中结晶水n的值，应根据什么原理来进行测定呢？一、测定

2、原理如何计算结晶水n的数值？CuSO4·nH2O△CuSO4+nH2O1molnmolm(CuSO4)M(CuSO4)m(H2O)M(H2O)∶=1∶n需测定的量固定值问题：怎样测定水的质量？实际实验中水的质量是间接计算出来的。m1——CuSO4·nH2O的质量m2——CuSO4的质量用浓硫酸吸水用碱石灰吸水将水冷凝问题：怎样知道硫酸铜晶体中的水已全部被加热失去呢？恒重操作（两次加热，两次称重，两次称重的结果相差不超过0.001g）如某次实验，两次称重的结果如下：第一次：25.678g第二次：25.432g用哪次称重结果作为计算依据？强调：一定要最后两次的称重结果相差不超过0.001

3、g。问题：怎样加热？受热容器应选什么仪器？演示：问题：怎样让加热容器冷却？若要称量那些和空气接触易变质或易吸水的物品时，又要注意什么？二、实验步骤及所需仪器1.研磨:将大颗粒固体研成粉状。研钵2.称量：坩埚的质量m0;坩+样品(约2.0g)的质量m1电子天平3.加热:缓慢加热，轻轻搅拌，全变为白色坩埚、泥三角、坩埚钳、三角架、酒精灯、玻璃棒4.冷却：将坩埚放在干燥器里冷却。干燥器5.称量：坩埚+无水硫酸铜的质量（m2）。电子天平6.恒重操作：重复步骤3、4、5直到m3与m2相差不超过0.001g记为m4。7.计算：化学式中n的实验值。二、实验步骤及所需仪器记录第一次第二次坩埚质量m0

4、g坩埚+晶体硫酸铜质量m1g坩埚+无水硫酸铜质量m2g坩埚+无水硫酸铜质量m3g恒重的质量m4g硫酸铜晶体的质量（m1—m0）无水硫酸铜的质量（m4—m0）水的质量（m1—m4）n值实验平均值设计一个实验记录表：讨论：上述操作中，还有哪些地方可能引起误差？你能提出怎样的解决方案？能引起误差的操作所测的变量n值m(CuSO4)m(H2O)称量前坩埚未干燥↑↑坩埚中有受热不分解的杂质——晶体不纯含有受热不分解的杂质↑↓晶体潮湿↑↑晶体未研成粉末*↓↓粉末未完全变白就停止加热↓↓能引起误差的操作所测的变量n值m(CuSO4)m(H2O)加热时间过长，部分变黑↓↑加热过程中有少量晶体溅出↓↑

5、搅拌用的玻璃棒上粘有晶体未称量↓↑加热后在空气中冷却↓↓两次加热冷却称量相差大于0.1g↓↓晶体中含有受热分解的杂质如MgSO4·7H2O等↑↑