1.1.1原子结构2009.8.16

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1、单质化合物物质分子原子离子研究物质的层次宏观中观微观日全食朝核危机原子的特点:扫描隧道显微镜特别特别小，直径在0.1nm，10-10m左右1.1.1原子结构一.原子的构成{原子原子核核外电子质子中子{质子、中子、电子的电性和电量怎样？一.原子的构成原子（电中性）原子核（+）中子（不带电）质子（+）核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数原子序数=1.电性和电量对于离子：核电荷数＝原子序数＝质子数≠核外电子数；离子电荷数＝质子数－核外电子数(Z=en)T:什么是C-12原子，它有什么作用？C-12原子：原子核内

2、有6个质子和6个中子的碳原子。微观粒子相对质量的基准，微粒的相对质量是指微粒质量与12C原子质量的（1.661*10-27kg）相比较所得的数值。2.相对质量原子原子核中子（N）：1.0086质子（Z）：1.0072核外电子：质子质量的4.量的关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3.质量数:如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。二.同位素1.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称.2.同位素：质子数相同,中子数不同的同一类原子中的不同种原子互称同位素.世界

3、上有100多种元素,却有2000多种原子,只有少数几种元素没有同位素现象,如Be.F.Al.P.Y等.“类”与“种”在这里有什么不同？3.同位素的特点a.同位素单质：在物理性质上有差别，化学性质几乎完全相同，核变化中也有差别。b.在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占有的原子个数百分数一般不变.c.同种元素的不同同位素原子可以组成不同的单质和化合物.例.HD、H2、D2都为单质，不属于同位素也不属于同素异形体,即不属于混合物.三种元素的同位素考试频率最高：H、C、U（教材P4）习惯读法：pi

4、e、dao、chuan一般读法：氢-1、氢-2、氢-3例1（2007·上海化学卷）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（）A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体小结：原子原子核中子质子核外电子：决定原子种类(同位素)质量数决定元素种类主要决定元素的化学性质三.有关相对原子质量的概念1.同位素的相对原子质量（M）某同位素一个原子的质量与一个C-12原子质量的1/12的比值。同位素的相对原子质量近似等于

5、其质量数。MAT：元素的相对原子质量怎么计算呢？三.有关相对原子质量的概念2.元素的相对原子质量它是按该元素的各种天然同位素原子所占的一定百分比(原子个数的百分比)计算出来的平均值.丰度：元素的各种天然同位素原子的原子个数百分数，也是“物质的量”百分数。公式:=同位素相对原子质量×同位素丰度3.元素的近似相对原子质量将同位素的相对原子质量用其质量数代替所计算出来的平均值.计算公式:=同位素质量数×同位素丰度.三.有关相对原子质量的概念概念辨析—正误判断：①质子数相同的微粒一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相

6、同③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子。④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数概念辨析：指出关系和区别A、C和CB、C和NC、D和D2D、α粒子和HeE、水和重水F、H和H66614141471224+同位素的相对原子质量原子个数百分数（丰度）3517Cl34.96975.77%3717Cl36.96624.23%氯元素的相对原子质量?氯元素的近似相对原子质量?例1.一般计算所用的都是近似相对原子质量例2：已知自然界中硼(B)有两种质量数分别为10和11的同位素，而硼

7、的相对原子质量为10.80。求其中的丰度？的质量分数？例3.已知3517Cl和3717Cl的平均相对原子质量为35.5,求它们与2311Na构成11.7gNaCl中含3717Cl多少g?例4.某元素X构成的气态双原子分子有三种分子量,分别为70.72.74,气体中三种分子的物质的量之比为9:6:1.试确定(1)X元素有几种同位素,质量数分别是多少?(2)各同位素的原子百分比是多少?(3)X元素的近似相对原子量?