酸碱盐基础知识检测

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1、《酸碱盐》基础知识检测1、盐酸是气体的水溶液，具有气味。打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现，说明浓盐酸具有性。一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。人体胃液中含有，可帮助消化。2、浓硫酸具有性，可作为某些气体的干燥剂。3、浓硫酸具有强烈的性，使用时要小心。稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。4、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量冲洗，然后涂上3%--5%的溶液。5、一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。6、常见的酸还有硝酸，醋酸。（写化学式）7、将生锈的铁钉放入

2、稀盐酸中，观察到的现象是。当铁锈消失后又可看到有产生。8、氧化铜与稀硫酸反应的现象是。9、氢氧化钠的俗名、、。它是一种白色固体，溶于水，并热量。是重要的化工原料，生活中可用于除。10、如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。11、氢氧化钠曝露在空气中容易吸收，表面潮湿并逐渐，这种现象叫做。因此，氢氧化钠可用作某些气体的剂。又因为它能与空气中的反应，因此，保存氢氧化钠时必须。12、氢氧化钙的俗名、。它溶于水，它的溶解度随温度升高而。它可由（化学式为）与水反应得到。13、常见的碱还有氢氧化钾，氨水。（写化学式）。14、酸的化学性质有：（1）能使紫色石蕊变色

3、，使无色酚酞。（2）酸+金属=+注意：金属是金属活动性顺序中的金属；酸是或。属于反应。（3）酸+金属氧化物=+（属于反应）（4）酸+碱=+（属于反应，又称为反应）酸具有相似化学性质的原因是。15、碱的化学性质有（1）能使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。（2）碱+非金属氧化物=+注意：这两条性质中的碱必须。可溶性的碱有、、、、（3）碱+酸=+（此反应中碱可以是难溶性碱）2碱具有相似化学性质的原因是。16、溶液能导电的原因是。17、酸碱中和的实质是18、中和酸性土壤用；硫酸厂排放的废水用中和。用（填一种）治疗胃酸过多的疾病；被蚊虫叮咬可涂抹。19、测溶液的酸碱性用，溶液

4、的酸碱度常用表示。20、pH7溶液为酸性，pH7溶液为碱性，pH7溶液为中性。21、pH的范围通常在之间；测定pH最简便的方法是使用。22、pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可。用pH试纸测出的pH值只能是。23、用pH试纸测溶液的pH时，不能用水润湿，否则会出现误差。如是酸性溶液pH会偏；如是碱性溶液pH会偏；如是中性溶液pH则。24、正常的雨水因溶解有，而呈酸性，pH约为5.6。酸雨的pH5.6。25、生活中的盐通常指，（主要成分是）。26、粗盐提纯的步骤是：、、；27、粗盐提纯三步中玻璃棒的

5、作用分别是、、。28、碳酸钠：化学式，俗名、；29、碳酸钙：化学式；的主要成分。30、碳酸氢钠：化学式，俗名；医疗上可用于治疗。31、盐的化学性质：（1）盐+金属=+（属于反应）（2）盐+酸=+（属于反应）（3）盐+碱=+（属于反应）（4）盐+盐=+（属于反应）32、由和构成的化合物叫做盐。33、复分解反应的定义。特点是：。34、复分解反应的条件是：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有或或生成时，复分解反应才可以发生。35、写化学方程式（1）写出一个有水生成的复分解反应（2）写出一个有气体生成的复分解反应（3）写出一个有沉淀生成的复分解反应2