综合能力检测3

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1、综合能力检测三(第三章)考试时间：90分钟　　分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法正确的是(　　)A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高答案：B解析：NH4Cl属于离子晶体，含有共价键，但不含金属元素，A错；稀有气体属于分子晶体，不含共价键，B正确；CO2、CH4等属于非极性分子，但不含非极性键，C错；某些分子晶体可能含有氢键，

2、如NH3、H2O、HF它们在同族的氢化物中，相对分子质量最小，但熔沸点却最高，D错。2．下列指定粒子的个数比不为2:1的是(　　)A．Be2＋中的质子数和电子数比B．13H原子中的中子数和电子数C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比答案：D解析：A项中，Be2＋中质子数为4，核外电子数为2，比为2:1；B项中，13H原子中中子数为2，电子数为1，故比为2:1；C项中阳离子和阴离子个数比为2:1；D项中BaO2中阴离子(O22－)和阳离子(Ba2＋)的个数比等于1:1，故选D。3．某物质熔

3、融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)A．金属单质　　　　　　B．非金属单质C．可溶性碱D．可溶性盐答案：A解析：可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电；熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料)，但后者不溶于水也不与水反应，不能形成导电的水溶液。因此，只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。4．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把

4、有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体答案：B解析：“可燃冰”是甲烷分子的结晶水合物，构成此晶体的质点是分子，所以“可燃冰”应为分子晶体。5．某物质的晶体中，含Ao、B●、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为(　　)A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:3答案：A解析：采用均摊法计算可得：A

5、：8×＝1，B：6×＝3，C为1，故A、B、C的原子个数比＝1:3:1。6．如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)A.g·cm－3B.g·cm－3C.g·cm－3D.g·cm－3答案：C解析：ρ＝＝g·cm－3＝g·cm－3。7．直接由原子构成的一组物质是(　　)A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硼答案：D解析：干冰属于分子晶体，

6、是由分子构成的，A不符合；氧化钠是离子化合物，是由阴、阳离子构成的，氯化氢属于共价化合物，由分子构成，B不符合；碘属于分子晶体，由分子构成，氯化钠属于离子晶体，由阴、阳离子构成，C不符合；二氧化硅、金刚石、晶体硼属于原子晶体，直接由原子构成，D符合。8．关于晶体的下列说法正确的是(　　)A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键答案：B解析：离子键、金属键没有方向性、饱和性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。9．有关晶体

7、的叙述中正确的是(　　)A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NAC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12答案：D解析：SiO2晶体中的最小单元环中共有12个原子；28g晶体硅中Si－Si共价键个数为2NA；金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能大于Si—Si键；镁型和铜型晶体的晶胞不同，但原子的配位数(均为12)和空间利用率(均为74%)都相同。10．晶态AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，

8、它是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而善于导热；锆石(氧化锆)不导电不导热，但它很硬，类似钻石。近期用于制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别这些假钻石的可靠方法是(