综合能力检测1

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1、综合能力检测一(第一章)考试时间：90分钟　　分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．以下能级符号正确的是(　　)A．4s　　　B．2d　　　C．3f　　　D．1p答案：A解析：任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，第四能层有4个能级(4s、4p、4d、4f)，故只有A正确。2．(2011·扬州模拟题)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)

2、答案：D解析：A、B选项仅能表述He原子的核外有两个电子；C选项表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上；D选项不仅表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上，还表明了电子自旋方向相反。3．下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多答案：A解析：处于最低能量的原子叫做基态原子，A正确；3s2表示3s轨道上有2个电子，B不正确；同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C不正确；nd能级的轨道数均为5，D不正

3、确。4．(2011·辽源高二检测)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理答案：B解析：根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的电负性逐渐增强答案：B解析：第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，

4、但电子层数不变。6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)A．1B．3C．4D．6答案：D解析：该元素原子核外电子数＝52－28＝24，故其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故选D。7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是(　　)A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4答案：D解析：同一主族的第一电离能由上→下，会由大变小。故选D。8．下列关于元素的叙述正确的是(　　)A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期

5、表中，最长的周期含有36种元素D．元素的最高正价值和最低负价值不可能相等答案：A解析：金属元素与非金属元素可以形成共价化合物如AlCl3，也可以形成离子化合物，如NaCl，A正确；在分子中，各原子的质子数也和核外电子数相等，B不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，而不是36种，C不正确；第ⅣA族如碳最高正价值和最低负价值相等，D不正确。9．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)答案：D解析：根据构造原理、泡利原理和洪特规则，A中2p电子应排布在2s轨道上；B中3个2p电子自旋方向应相同；C中3s电子应排布在2s轨道

6、上；只有D符合上述原理，能量最低。10．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3答案：A解析：由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价，＋3价，－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A符合。11．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17:1。下列有关叙述中错误的是(　　)A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s2

7、3p6B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性答案：C解析：由题意不难分析出X为S，其最高价氧化物为SO3，其中S的质量分数为×100%＝40%，故C项错误。12．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是(　　)A．1s22s22p62s23p2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4答案：B解析：由电子排布式可知四种原子分别为Si、Mg、C、S，r(Mg)>r(Si)>r(S)，r(Mg)>r(Si)>r(C)。13．下列元素性

8、质的递变规律正确的是(　　)A．原子半径：Be