第金属和金属材料复习孙鹏伟

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1、金属与金属材料复习课超化二初中化学组孙鹏伟复习目标1、我会说出金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。2、我会说出金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3、我会说出金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。4、我会说出置换反应的特点。1、金属的物理性质都包含哪些？2、叫合金，合金与纯金属相比有哪些优越性能？3、铁的合金有和.4、金属的化学性质：（1）。（2）。（3）。5、复述金属活动性顺序和应用（判断金属和酸、金属和盐能否发生置换反应）。6、铁生锈的条件是什么？如何防止金属锈蚀？7、保护金属资源的措施有哪些？8、叫置换

2、反应。有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的______性、______性和延展性。一、把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特性的合金。三、合金与纯金属相比1、光泽更鲜艳2、硬度3、熔点4、抗腐蚀性能二、铁的合金有生铁和钢金属的化学性质(1)与氧气反应金属+氧气==金属氧化物钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与氧气反应。有关化学方程式4Al＋3O2===3Fe＋2O2

3、===2Cu＋O2====常温高温2Al2O3Fe3O42CuO[注意]在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。点燃·人教版(2)与酸反应金属+酸==盐+氢气条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑[注意]①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐

4、酸)反应来获得氢气。·人教版(3)与盐溶液反应金属+盐溶液==l另一种金属+另一种盐条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===Cu＋AgNO3===[提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性

5、顺序由强逐渐减弱考点:金属活动性顺序金属资源保护3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；====高温1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。2.铁锈蚀的主要条件以及防止铁锈蚀的主要措施是：铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。4.保护金属资源的有效途径是：列比例时，一定要用纯量。m(纯)=m(不

6、纯)×纯度由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例如如果用A+B→C来表示化合反应的话，请用相似的方法来表示分解反应和置换反应。置换反应：A+BC→B+AC分解反应：AB→A+B，。Zn + H2SO4＝ZnSO4+ H2↑Fe + CuSO4＝ FeSO4+ Cu置换反应【知识结构】常见金属的性质及其应用金属(铁等)金属锈蚀及防锈方法金属矿物（铁矿石等）金属回收合金（生铁和钢等）谢谢光临指导再见