第8单元(金属和金属材料)复习

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1、《第八单元金属和金属材料》复习整理一本单元知识梳理二、基础知识落实1．金属与非金属物理性质的比较金属非金属1．常温时，除是液体外，其它都是常温时，除溴外，有些是气体，有些是固体2．一般密度比较大一般密度比较小3．有光泽大多没有金属光泽4．大多是热及电的导体大多不是热及电的良导体5．大多具有性大多不具有延展性2．小常识——你对金属知多少？（1）目前人类已制得的纯金属有多种。（2）人类使用最早的金属是.（3）地壳中含量最多的金属是.（4）人类目前开采量最大的金属是.（5）人体中含量最多的金属是.（6）导电、导热性最好的金属是.（7）硬度最高的金属是.（8）熔点最高的金属是.（9）熔点最低

2、的金属是.（10）密度最大的金属是.（11）密度最小的金属是.3．合金：金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些或制得合金，合金的一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有更广泛的用途。4、金属的化学性质（学习重点！）总体认识：不同的金属，其活动性有差异；根据实验总结出常见金属的活动性顺序为：KAu金属活动性顺序可以作为金属能否在中发生反应的判断依据。所以一定要记住！（1）金属与氧气反应①在常温下就能与氧气发生反应的金属有：；写出Na、Mg、Al与氧气反应的化学方程式：②在点燃或加热条件下与氧气反应的金属有：等反应式为：③有些金属即使在高温时也不与氧

3、气反应，如：。（2）金属与酸溶液反应对金属的要求：①反应条件对酸的要求：②反应规律：金属＋酸→＋（属于反应类型）③注意事项：铁与稀酸发生置换反应时，在生成物中铁显价④练习：写出Na、Mg、Fe、Zn、Al分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式(一定要熟！)HClH2SO4MgFeZnAl（3）金属与盐溶液反应①反应条件：②反应规律：金属＋盐溶液→＋（属于反应类型）③注意事项：铁与盐溶液发生置换反应时，在生成物中铁显价④练习：写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：5、金属资源：地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如：金、银等有形式外，其余都以形式存在。工业

4、上把能用来提炼金属的矿物叫做。常见矿石有：赤铁矿（主要成份为）、磁铁矿（主要成份为）、铝土矿（主要成份为）黄铁矿（主要成份为）等。6、铁的冶炼（1）原料：；（注意每种原料的作用）（2）反应原理：（3）实验装置：可类比于CO还原CuO装置三、知识应用、能力提高(一)　关于金属与酸反应时，产生氢气的快慢与多少的问题1．只有金属才能与酸反应产生氢气2．产生氢气的快慢的依据是：金属活动性顺序（越靠前，产氢气越快）3．等质量金属与足量酸反应时，产生氢气多少与金属的相对原子质量和化合价有关，常见金属的产氢气质量比：（可由化学方程式推出）Mg：24:2Fe：56:2Zn：65:2Al：18:2故：

5、常见金属的产氢气高效率的排序是：Al>Mg>Fe>Zn练习：1、Mg、Zn、Fe、Al分别与稀硫酸反应，产生氢气的速率由快到慢的顺序为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　AMg、Al、Fe、ZnBAl、Zn、Mg、FeCAl、Mg、Fe、ZnDMg、Al、Zn、Fe2、等质量的Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的硫酸反应，产生氢气的量由多到少的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　AMg、Al、Fe、ZnBAl、Zn、Mg、FeCAl、Mg、Fe、ZnDMg、Al、Zn、Fe3．等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成H2的质

6、量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图象是　()Fe　　　　　Zｎ　　　　　　FeZnZnFeZnFe　　　　　　　　　　　　　　ABCD4．等质量的镁、铁、锌，分别放入足量的盐酸中，产生氢气的质量（m）与消耗金属的质量（M）之间关系正确的是()FeMgZnMgZnFeFeZn　　　　　Mg　　　　　　　Zn　MgFeA　　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　D5．将过量的Mg、Zn、Fe、Al分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，产生的氢气质量之比为。（二）金属中含杂质推断问题解题方法：利用产氢气效率和均值思想6．一块质量为7克的锌中可能　含有下列某种杂质，当它跟足量盐酸完全反

7、应后，生成氢气0.2克，则锌中含有的杂质是　（　　　　　）AFeBCuCMgDAl7．用2.8克不纯的铁　跟足量盐酸充分反应，生成0.15克氢气。此铁中含有的杂质可能是()　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A　镁　　　B锌　　　C　铜　　　　D　银8．将56g铁屑和58.5g锌粒分别与足量的盐酸反应，都生成2克氢气，这说明A　铁屑和锌粒都是纯净物　　B铁屑是纯净物，锌粒不是纯净物C　铁屑是不纯净的、锌粒是纯净物　　D铁屑和锌粒都是不纯净物(