第十单元酸碱复习课题1

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1、酸和碱复习一、常见的酸1、酸的涵义：在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸.2、酸的结构＝H++盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、CH3COOH(醋酸)。酸根离子常见的酸根：Cl-、SO42-、NO3-、CO32-一．常见的酸1、盐酸（1）物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，⊙易挥发⊙，打开瓶塞时，瓶口上方形成白雾.（形成白雾原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）（注：工业盐酸因含少量杂质（Fe3+）而呈黄色）这是为什么呢？浓盐酸敞口放置一段时间后，盐酸中溶质质量____溶剂质量_____溶液质量_

2、____(填变大变小或不变）思考变小不变变小（2）用途:★①用于金属表面除锈★②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化③制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；2、硫酸（1）a.物理性质：稀硫酸是无色、无味液体b.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性①吸水性：可吸收气体里的水分，作气体干燥剂如下图：物理变化(但不能干燥NH3——因NH3与硫酸反应）（浓硫酸的“三性”）浓硫酸进气进气②脱水性③强腐蚀性化学变化浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。化学变化稀硫酸同上★☆★如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲

3、洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如何稀释浓硫酸注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。★☆★1、酸的通性（手指记忆法）①酸与酸碱指示剂②酸+氢前金属③酸+金属氧化物④酸+碱(暂时不讲）⑤酸+盐（暂时不讲）酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质3．酸的化学性质⑴酸与指示剂反应：⑵酸+活泼金属盐+氢气↑盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。红色无色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgS

4、O4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑注意铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色⑶酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会

5、发生哪些反应？一、常见的碱1、碱的涵义：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱2、碱的结构＝＋OH－氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2金属离子NH3•H2O、KOH或NH4+①物理性质：氢氧化钠白色片状固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠具有吸水性——可作某些气体的干燥剂。（除CO2SO2、HCl等酸性气体）②强烈的腐蚀性：所以，它的俗名叫做烧碱、火碱、苛性钠★☆★如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。1、氢氧化钠NaOH③氢氧化钠的用途：①应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业。②氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁

6、剂中就含有氢氧化钠。③作气体干燥剂2、氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰制取：可由生石灰(CaO)与水反应得到CaO+H2O=Ca(OH)2反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。NaOH、Ca(OH)2都属于碱。常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。检验二氧化碳用的是什么试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙水溶液。农家肥中含有K2CO3，其溶液也呈碱性，但它是盐1、碱的通性①碱与酸碱指示剂②碱+非金属氧化物③碱+酸（暂时不讲）④碱+盐（暂时不讲）碱二、碱的化学性质A可溶性碱的性质①碱与酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝变红有些碱不能溶于水

7、，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。②碱＋非金属氧化物盐+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O检验CO2除去CO2典题2草酸(H2C2O4)加热能分解.化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物:A只有CO2B只有COC既有CO2也有CO[查阅资料]CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝；而CO2遇该试