物质构成的奥秘 专题复习教案

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1、物质构成的奥秘（专题复习教案）目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。重点：原子的构成、相对原子质量。难点：原子的构成、相对原子质量。教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再

2、分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一)1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立

3、一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢10碳66氧88钠1211氯1817原子的构成   1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电

4、子数。   思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？    原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：１、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对

5、原子质量的近似计算公式吗？２、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。③质子数和中子数不一定相等但很接近。④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原

6、子质量的集中之处。国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子

7、和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。〔复习提问〕以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种。它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图.原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，那么它们的运动是杂乱无规律

8、的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。〔指导阅读〕指导学生阅读课本有关核外电子分层排布的内容，进一步加深对下列问题