沉淀溶解平衡的应用zr

《沉淀溶解平衡的应用zr》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.沉淀的生成例1：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10C(Ag+)=2×10-3,c(Cl-)=2×10-3Qc=2×10-3×2×10-3=4.0×10-6>1.8×10-10Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。沉淀溶解平衡的应用交流与讨论交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃.2.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液

2、除去氯化钠溶液中的镁离子.解析交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃.因Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，使Ba2＋以沉淀形式最终排出体外，而阻止了Ba2＋进入人体血液，引起蛋白质变性而中毒，故可解毒。认识1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。认识3：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。沉淀

3、的生成小结【案例一】：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

4、CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。阅读书本第89页“交流与讨论”思考：1.牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？2.为什么人们常说“吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）”？试用平衡移动的观点分析其科学性。沉淀的溶解信息提示(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP

5、=2.5×10-59mol9•L-9小结沉淀溶解的实质据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使Qc

6、）探讨实验方案××溶液一滴管现象：产物：现象：产物：现象：产物：???已知：25ºCAgCl、AgIAg2S的溶解度分别为1.5×10－4、2.1×10－7、1.3×10－16。填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。实验现象离子方程式实验1实验2实验3白色沉淀产生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化为黄色AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活动]沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8*10-10KS

7、P(AgI)=8.3*10-17沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：沉淀溶解平衡的移动难溶电解质转化成更加难溶的物质溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀本节课小结沉淀溶解沉淀转化沉淀生成溶度积(KSP)重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上是如何解决这个难题的呢？情景3重晶石已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但为什么可以用饱和Na2CO

8、3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3？BaSO4Ba2++SO42-+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+S