2.3.4化学平衡图像专题

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1、化学平衡图像专题化学平衡图像题的解法解题方法和技巧常见类型一、速率-时间图：二、浓度-时间图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：五、其它：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小

2、，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。一、速率-时间图：可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动

3、。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正一、速率-时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正一、速度-时间图•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(>、<、=)p

4、+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正一、速率-时间图v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是。此题中引起平衡移动的因素是a.升高温度b.增大压强升高温度。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时

5、的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速率-时间图v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强二、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%先拐先平衡→速率大→T高→P大三、某物质的转化率(或百分

6、含量)-时间-温度(或压强)图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T2•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n

7、)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q练习可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B练习在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热

8、，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C“定一议二”PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+np+