2.3《氧化还原反应》

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1、氧化还原反应（第一课时）[思考与交流]分别指出下列反应各属于何种类型？⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3⑵2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑶C+O2=CO2⑷CuO+H2=Cu+H2O点燃复分解反应分解反应化合反应置换反应四种基本反应类型[思考与交流]1、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。S+O2=SO2点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃CuO+H2=Cu+H2O分类标准：得氧为氧化反应、失氧为还原反应[思考与交流]2CuO+C=2Cu+CO2还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产

2、物氧化剂还原产物失氧、被还原、发生还原反应2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？既有CuO失氧发生还原反应，又有C得氧发生氧化反应，因此氧化反应与还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。[思考与交流]请指出下列氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。CuO+H2=Cu+H2O还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂还原产物失氧、被还原、发生还原反应+200+1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原[思考与交流]高温⑴2CuO+C=2Cu+CO2还原剂氧化产物氧化剂还原产物得氧、被

3、氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+200+4(化合价降低，被还原)(化合价升高，被氧化)[思考与交流]高温⑴H2O+C=H2+CO还原剂氧化产物氧化剂还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+100+2(化合价降低，被还原)(化合价升高，被氧化)对上述三个反应的分析，回答下列问题：⑴以上三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？[思考与交流]凡是有元素化合价升降的化学变化都是氧化还原反应⑵这三个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应一、氧

4、化还原反应1、特征：化合价降低被还原得到还原产物化合价升高被氧化得到氧化产物氧化剂：还原剂：反应前后元素的化合价发生了变化。所含元素化合价升高的物质是还原剂物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价降低的物质是氧化剂[思考与交流]氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HC

5、l+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原00+1-1有电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：小结：一、氧化还原反应1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，化合价升降数相等。2、氧化

6、还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏移）常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、H2O2、KMnO4、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2、CO等1、下列说法正确的是（　　）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失[巩固练习]DC[知识回顾]结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。反应实例反应类

7、型是否属于氧化还原反应与氧化还原反应的关系3Fe+2O2=Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2H2+O2CaCO3=CaO+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3点燃通电高温化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应是非是非非是部分部分全是全非氧化还原反应置换反应化合反应分解反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系复分解反应三、氧化还原反应的描述方法-“双线桥”法1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得

8、失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等表明反应前后同一元素原子的电子转移情况从