4-1含硫合物的性质和应用（共57张ppt）

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1、●考纲研读1．了解常见非金属单质(O2、S)及其化合物的主要性质和重要应用。2．了解常见非金属单质(O2、S)及其重要化合物(SO2等)对环境质量的影响。3．了解常见非金属(N)及其化合物的主要性质和重要应用。4．了解氮(单)质及其重要化合物(NO、NO2等)对环境质量的影响。5．以上各部分知识的综合应用。●考情透析硫及其化合物是元素化合物的重要组成部分，因此在高考试题中占的分值较大，考查形式多样，题型多变，既有选择、推断题，也有计算题、实验题等。本专题主要考查的是硫及其化合物的相互转化关系。对于SO2主要考查其还原性，同时还会涉及SO2的漂白性及酸性氧化物的通性。浓硫酸的性质、SO

2、42－的检验、硫酸工业与环境保护也是常考知识点，并且环保类知识在高考中的比重越来越大。同时本专题知识也是与其他元素化合物知识进行综合考查的热点。氮及其化合物的有关知识是近几年高考命题的热点。常以氮及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算相结合，来考查学生的综合分析问题和解决问题的能力。考查的知识有：氮气分子的稳定性、氨的性质与制法、铵盐的性质与NH4＋的检验、氮的氧化物的有关反应、硝酸的性质等。以上知识在高考中的考查形式多种多样，硝酸工业与环境保护问题也经常出现在高考题中。(1)物理性质硫通常是，分子晶体，俗称。不溶于水，易溶于CS2、CCl4等非极性溶剂。(

3、2)化学性质单质硫处于硫的中间价态，既有氧化性，又有还原性。①S作氧化剂：与金属反应，通常需要加热，且生成低价金属硫化物。如：淡黄色硫磺Cu2SFeS＋4价属于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，常被氧化成稳定状态的＋6价。SO2H2SO3亚硫酸盐物理性质无色、气味气体，有毒，易溶于水(1∶40，可形成喷泉)，易液化(似NH3、Cl2)无色大多是白色；除K＋、Na＋、NH4＋外，大多难溶于水；酸式盐都易溶刺激性SO2H2SO3亚硫酸盐化学性质酸性氧化物通性●与水：SO2＋H2OH2SO3(SO2是亚硫酸的酸酐)●与碱性氧化物：CaO＋SO2===(煤中加CaO可固

4、定硫)●与碱：Ca(OH)2＋SO2===(石灰水变浑浊)易分解、二元中强酸，有酸的通性盐的通性●与酸：Na2SO3(s)＋H2SO4(较浓)===(用于实验室制SO2)●与碱：Ca(OH)2＋Na2SO3===●与盐：BaCl2＋Na2SO3===CaSO3CaSO3＋H2OSO2↑＋Na2SO4＋H2OCaSO3＋2NaOHBaSO3↓＋2NaClSO2H2SO3亚硫酸盐化学性质还原性：2SO2＋O22SO3SO2＋X2(卤素，X≠F)＋2H2O===H2SO4＋2HX还原性：2H2SO3＋O2===2H2SO4还原性：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4Na2SO3＋X2＋

5、H2O===弱氧化性：＋4价硫的弱氧化性，通常只有SO2遇到H2S时才表现出来，而在碱性条件下遇到Na2S就显不出SO2的氧化性：●2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O●2S2－＋SO32－＋6H＋===3S↓＋3H2O(没H＋时，S2－与SO32－可大量共存)SO2及H2SO3的漂白：品红等部分有色有机物＋SO2不稳定的无色物质(褪色)Na2SO4＋2HX1.物理性质：硫酸是难挥发、高沸点的二元强酸。纯净的H2SO4为无色油状液体，常用的98.3%的浓H2SO4的密度为1.84g·cm－3。它与水互溶，溶解时放出大量热。2．浓、稀H2SO4的比较：名称浓度成分导电性化学性质浓H2

6、SO498.3%(约18mol·L－1)主要是H2SO4分子纯H2SO4几乎不导电吸水性、脱水性、强氧化性稀H2SO4较小H＋、SO42－强酸的通性、H＋的弱氧化性3.浓H2SO4的特性(1)吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置，质量将会，浓度将会变，这是因为浓硫酸具有，利用这一性质，通常用浓硫酸作剂。(2)脱水性：将浓硫酸滴在蔗糖上可见到的现象是，这表现了浓硫酸的性。增加小吸水性干燥蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭脱水(3)强氧化性①跟金属反应常温下，将铁片投入稀硫酸中会发生反应，放出H2，但把铁片放到浓硫酸中，却看不到明显的现象，这是因为。常温下，将铜片放入浓硫酸中，，加

7、热时发生的现象为，将反应混和液加水稀释会看到，反应的化学方程式是，这表现了浓H2SO4的。铁遇冷的浓硫酸发生钝化无明显现象发生反应，放出气体溶液显蓝色2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑氧化性②跟非金属反应将浓硫酸跟木炭粉共热，反应的化学方程式为：，这表现了浓硫酸的性。4．硫酸根离子的检验2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑氧化1．硫及其化合物相互转化关系(4)硫元素相邻价态的微粒一般不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S