8第一部分 第二单元 第8讲 变化及性质

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1、第二单元物质的变化及性质第8讲变化及性质近三年广东中考考点分布及分值2013年2014年2015年难易度1.化学变化及其基本特征(了解)选择2分选择2分选择2分容易2.反应现象和本质的联系(应用)3.物质的物理特性和化学性质(理解)填空2分容易4.形成物质是变化的观点(探究)5.催化剂及其重要作用(了解)1．(2014年揭阳)生活中常见的下列现象，属于化学变化的是(A)。A．米饭变馊C．玻璃瓶破碎B．雪糕融化D．湿衣服晾干2．(2015年汕尾)下列物质的用途中，利用其化学性质的是()。AA．氧气用于气焊B．浓硫酸用作干燥剂C．铜用于制导线D．用活性炭除去冰箱异味)。3．有关催化剂的说法错误的

2、是(A．反应前后本身质量不变B．反应前后化学性质不变C．一定加快化学反应速率D．可能减慢化学反应速率C物理变化化学变化定义___________________________的变化__________________________的变化微观理解物质的分子没有发生改变物质的分子发生了改变，生成了其他物质的分子本质区别________新物质生成________新物质生成举例说明物质的三态变化、电灯发光等燃烧、食物腐烂、金属生锈等联系化学变化与物理变化同时发生，在化学变化中伴随着物理变化；但在物理变化中，不一定发生化学变化考点一物质的变化——物理变化和化学变化没有其他物质(或新物质)生成有其他

3、物质(或新物质)生成没有有考点二物质的性质1.物理性质(1)定义：物理性质是指物质不需要__________________就能表现出来的性质。发生化学变化(2)常见的8个物理性质：熔点、沸点、密度、硬度、颜色、状态、气味、溶解性等。(3)特殊颜色。①无色气体：O2、N2、H2、CO2、CH4、稀有气体。②无色有刺激性气味的气体：SO2、NH3。③白色固体：碳酸钙、氧化钙、熟石灰、碳酸钠等；白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。④银白色固体：Mg、Fe、Ag、Al等大多数金属。水银(汞)在常温下是银白色液体。⑤黑色固体：铁粉、木炭粉、Fe3O4、CuO、MnO2。⑥黄色固

4、体：硫黄、黄金。黄色溶液：FeCl3溶液。⑦红色固体：Cu、Fe2O3。⑧红褐色沉淀：Fe(OH)3。⑨浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液。⑩蓝色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液。蓝色沉淀：Cu(OH)2。(4)特殊状态：常温下唯一呈液态的金属是Hg；液态化肥是NH3·H2O。(5)特殊气味：初中学到的有刺激性气味的气体有SO2和NH3；有刺激性气味的酸是浓盐酸。(6)特殊熔点：熔点最低的金属是Hg；熔点最高的金属是W。(7)特殊硬度：天然存在的最硬的物质是________。(8)特殊密度：密度最大的金属是Os；密度最小的金属是Li。金刚石白雾(9)特殊溶解性：可溶于水的气体有C

5、O2、SO2；微溶于水且溶解度随温度升高而减小的固体是Ca(OH)2；溶于水时温度升高的物质有CaO、NaOH、浓硫酸；溶于水时温度降低的物质有NH4NO3、KNO3；溶于水时温度不变的物质有NaCl。(10)特殊挥发性：强挥发性酸是浓盐酸，打开试剂瓶盖可看到________现象。(11)特殊吸水性：可作干燥剂，具有吸水性的物质有CaO、NaOH固体、浓硫酸、铁粉。可作食品干燥剂的有________和铁粉，铁粉作干燥剂时既可除去H2O，还可除去O2。(12)特殊吸附性：具有吸附性的物质是木炭和活性炭，其中________的吸附性更强。CaO活性炭2.化学性质(1)化学性质：物质在______

6、__中表现出来的性质。主要包括：可燃性、助燃性、稳定性、脱水性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性。(2)有助燃性，能使带火星的木条复燃的气体是________。(3)具有可燃性的气体有H2、CO、CH4，这些气体如果与空气或氧气混合时遇明火会发生________。(4)具有还原性的固体单质是C；具有还原性的气体有H2、CO。化学变化氧气爆炸(5)不稳定的酸性物质是H2CO3，常温或加热条件下会分解成H2O和CO2；不稳定的碱性物质是NH3·H2O，常温或加热条件下会分解成NH3和H2O。(6)空气中含量第一的较稳定的气体的是N2，含量第二的较活泼的气体的是O2。浓硫酸NaOH(7)有脱水性，能使木条

7、、纸张等物质炭化的酸性物质是________。(8)有强烈腐蚀性的酸有浓盐酸和浓硫酸；有强烈腐蚀性的碱是________。(9)能与血红蛋白结合的有毒气体是________。(10)常见的酸有盐酸、硫酸等；常见的碱有NaOH、Ca(OH)2等；中性的盐有NaCl等；常见的显碱性的盐类物质有Na2CO3和NaHCO3。COO2CO2(11)光合作用吸收CO2，放出O2。呼吸作用吸收________，放出____