化学工艺流程题中的高频考点

《化学工艺流程题中的高频考点》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学工艺流程题中的高频考点1.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2.如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3.从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4.过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5.过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6.沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往

2、过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次 7.检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)： 答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则已洗涤干净 8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 答：在干燥的HCl气流中加热。原因：干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气9.CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值： 答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：

3、加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出 10.调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1-3.2）沉淀，pH值范围是： 答：3.2-4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质 11、趁热过滤的原因及操作： 答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤 12、水浴加热的好处： 答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃ 13、减压蒸发（小心烘干

4、）的目的或原因： 答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解 14.Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 15.蒸发浓缩用到的主要仪器有          、         、烧杯、酒精灯等 答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳16.检验NH4＋的方法是： 答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别） 17.过滤的沉淀欲称重之前的操作： 答：过

5、滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重 18.检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是： 答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决

6、问题的能力。【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ还原原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀1.解题思路明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但

7、不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步

8、操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。考察内容主要有：1）原料预处理2）反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电