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《2020版高考化学大一轮复习课时规范练39化学键与分子间作用力鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练39 化学键与分子间作用力非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)(1)①H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;Se的立体构型是 。 与Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可) 。 ②H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于 晶体。 (2)①根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填字母)。 A.H3O+B.H2OC.ND.N②分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8
2、电子稳定结构,其结构式为 ,1个分子中含有 个π键;(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。 (3)铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。①CuSO4晶体中S原子的杂化方式为 。 ②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是 。 a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b.NH3分子和H2O分子,分
3、子立体构型不同,氨分子的键角小于水分子的键角c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素2.(2018山东烟台模拟)(16分)请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是 。 a.只含σ键和π键b.既有共价键又有离子键c.该物质的熔点可能高于NaCld.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 。 a.离
4、子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有 。氨气极易溶于水,其原因是 。 (4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是① ;②极性键;③ 。3.(2018黑龙江哈尔滨模拟)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数
5、依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题:(1)A、B、C、D、E、F、G中第一电离能最小的是 (填元素符号);D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。 (2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是 。 (3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为
6、等电子体,该阴离子的电子式是 。 (4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。 (5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。 (6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母) a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子的杂化方式分别为
7、 。 4.(2018河北石家庄模拟)(16分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如表所示。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满,N层只有一个电子请回答:(1)d属于 区的元素,其基态原子的价电子轨道表示式为 。 (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有 种,任意画出一
8、种 。 (4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 (用化学式表示)。若将a元素最高价
