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《2020版高考化学大一轮复习课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练23 化学反应的限度 化学平衡的移动一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东济宁高三期末)将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是( )A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色2.下列事实,
2、不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深3.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的
3、密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变4.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是( )A.[SO3]=0.4mol·L-1B.[SO2]=[SO3]=0.15mol·L-1C.[SO2]=0.25mol·L-1D.[SO2]+[SO3]=0.5
4、mol·L-15.向密闭的容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值( )A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定6.在t℃时,向aL密闭容器中加入1.6molHI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是( )A.平衡时,I2蒸气的体积分数为
5、25%B.若在1.5min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小7.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:Ⅰ.向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。Ⅲ.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。结合实验,下列说法不正确的是( )A.反应a为2F+2I
6、-2Fe2++I2B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验Ⅱ中变红的原理F+3SCN-Fe(SCN)3D.比较水溶液中[Fe2+]:Ⅱ<Ⅲ8.(2018黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为0.8mol·L-1,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.x+y7、(g) ΔH<0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器Ⅰ、Ⅱ中开始时正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(15分)当温度高于500K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这项成
8、果在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为
