2020版高考化学大一轮复习 课时规范练20 化学平衡状态 化学平衡的移动 新人教版

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1、课时规范练20　化学平衡状态　化学平衡的移动一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东济宁高三期末)将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是(　　)A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴

2、入淀粉溶液,溶液变蓝色2.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深3.(2019山西大同第一中学高三检测)—定温度下,将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=

3、-196kJ·mol-1,5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是(　　)A.0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不变时,该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大D.条件不变,起始向容器中充入4molSO2和2molO2,平衡时放热小于333.2kJ4.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol·L-1、0.2m

4、ol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是(　　)A.c(SO3)=0.4mol·L-1B.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol·L-1C.c(SO2)=0.25mol·L-1D.c(SO2)+c(SO3)=0.5mol·L-15.向密闭的容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,

5、则x的值(　　)A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定6.在t℃时,向aL密闭容器中加入1.6molHI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是(　　)A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小7.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:Ⅰ.向5mL0.05

6、mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。Ⅲ.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。结合实验,下列说法不正确的是(　　)A.反应a为2F+2I-2Fe2++I2B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验Ⅱ中变红的原理F+3SCN-Fe(SCN)3D.比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ8.(2018黑龙江大庆一模)一定量的混

7、合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为0.8mol·L-1,则下列叙述正确的是(　　)A.平衡向正反应方向移动B.x+y

8、g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(　　)A.容器Ⅰ、Ⅱ中开始时正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(15分)当温度高于500K时,科学家成功利用二氧