262课题1质量守恒定律

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1、质量守恒定律学习目标1、通过实验及现象，理解、归纳质量守恒定律2、从微观角度解释质量守恒定律3、能用质量守恒定律解释一些现象1提出问题物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？活动与探究2.猜想与假设（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。细沙长玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。白磷燃烧前后质量总和的测定方案13.制定计划进行实验实验前实验中实验后剧烈燃烧，产

2、生大量白烟，放出热量气球先鼓起后变瘪。文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：反应物质量总和生成物质量总和现象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝m（P2O5）=铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定活动与探究方案2方案2铁钉放入硫酸铜溶液活动与探究3根约40mL3.讨论与交流实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总和=生成物质量总和铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡实验方案白磷燃烧铁与硫酸铜实验现象反应前总质量反应后总质量分析4.收集证据剧烈燃烧，产生大

3、量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。天平保持平衡参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。天平保持平衡分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？质量守恒定律(见书P94）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。5.得出结论适用范围：化学变化理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．

4、质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。1、在A+B——C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。2、在A+B——C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。3、在A+B——C的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？9克8克9克练习将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2

5、CO3+HClNaCl+CO2+H2O反应原理：探究实验天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：6.反思评价白磷燃烧铁和硫酸铜溶液敞口容器密闭容器7.表达与交流根据上面实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：通电分成通电分成原子重组通电分成原子重组原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不　变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量元素的化

6、合价蜡烛燃烧后什么也没有留下，难道物质从世上消失了吗？思考蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质量总和。由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛质量变小。讨论质量守恒定律时，各状态的物质均要讨论1.化学反应前后:①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④分子的数目⑤反应物质量总和与生成物质量总和.其中一定不发生变化的是()A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③⑤D.①③④C2.下列叙述符合质量守恒定律的是()A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B.2g氢气与18g氧气反应生成20g水C.高锰酸钾加热分解后,试管内

7、固体药品减少的质量等于生成氧气的质量D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量C3、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为。4、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？8g不对木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:点燃碳二氧化碳+氧气“和”“反应条件”“生成”反应物生成物化学方程式总结：1、用化学式表